Рабочая программа по химии (9 класс) на тему:
Календарно-тематическое планирование по химии

Опубликовано 11.07.2012 - 14:13 - Макаров Юрий Борисович

Приведено календарно-тематическое планирование курса химии 8-11 классов по программе О.С.Габриеляна, 2 часа в неделю

Скачать:

Вложение	Размер
8 класс	117 КБ
9 класс	149.5 КБ
10 класс	122 КБ
11 класс	104 КБ
8 класс ФГОС	452 КБ
9 класс ФГОС	445.5 КБ

Предварительный просмотр:

Планирование уроков химии в 8 классе, 2 часа в неделю, всего 68 часов

№ урока	Тема урока	Демонстрационный эксперимент	Лабораторный эксперимент	Домашнее задание
		Введение- 4 часа
1	Предмет химии. Вещества			§ 1 , упр 3,4,5
2	Роль химии в нашей жизни			§ 2 , упр 1-5
3	Знаки химических элементов			§ 4, упр 1, 4, знаки
4	Химическая формула. Относительная атомная и молекулярная масса	Р.з. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.		§ 5 , упр 8
		Тема 1. Атомы химических элементов- 10 часов
1	Основные сведения о строении атома. Состав атомных ядер	Модели атомов химических элементов		§ 6 , упр 1, 3
2	Порядковый номер элемента. Изотопы			§ 7 , упр 1-4
3	Структура периодической таблицы элементов	Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева		§ 4
4	Строение электронных оболочек атомов			§ 8 , упр 1-5
5	Ионная связь			§ 9 , упр 2, 3
6	Ковалентная неполярная связь			§ 10, упр 1-4
7	Ковалентная полярная связь. Электроотрицательность			§ 11, упр 1-4
8	Металлическая связь			§ 12 , упр 1-3
9	Обобщение по теме «Атомы химических элементов»			подготовиться к к/р
10	Контрольная работа № 1 по теме «Атомы химических элементов»			§ , упр
		Тема 2. Простые вещества- 7 часов
1	Простые вещества- металлы			§ 13 , упр 1,3,4
2	Простые вещества- неметаллы. Аллотропия	Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора.		§ 14 , упр 3,4
3	Количество вещества	Вещества количеством 1 моль Р.з.: Расчеты с использованием понятия «количество вещества»		§ 15 , упр 1,2
4	Молярная масса	Р.З.: 1. Вычисление молярной массы вещества по химической формуле Р.з.: Расчеты с использованием понятия «молярная масса»		§ 15, упр 3,4
5	Молярный объём	Модель молярного объёма газообразных веществ Р.з.: Расчеты с использованием понятия «молярный объём», «постоянная Авогадро»		§ 16 , упр 1, 2
6	Урок- упражнение			задачи, повт 13-16
7	Обобщение по теме «Простые вещества»			§ 13-16
		Тема 3. Соединения химических элементов- 12 часов
1	Степень окисления. Бинарные соединения			§ 17, упр 1
2	Водородные соединения. Оксиды			с.96-97, упр 3
3	Основания	Образцы оснований		§ 19 , упр 1-6
4	Кислоты	Образцы кислот		§ 20 , упр 1-5
5	Соли	Образцы солей		§ 21 , 17-20, упр 1-3
6	Урок-практикум		Л/о № 1. Знакомство с веществами различных классов	§ 17-21
7	Кристаллические решетки	Модели кристаллических решеток		§ 22 , упр 1, 4,5
8	Чистые вещества и смеси	Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды	Л/о № 2. Разделение смесей	§ 23 упр 1,2,4
9	Массовая и объёмная доля компонентов в смеси	Р.з 1. Расчёт массовой и объёмной долей компонентов смеси веществ.		§ 24 , упр 1,3
10	Массовая доля примесей	Р.з. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества		§ 24 , упр 4-7
11	Расчеты, связанные с понятием «доля»			§ 24 , задачи, подготовиться к контрольной работе
12	Контрольная работа № 2 по теме «Соединения химических элементов»
		Тема 4. Изменения, происходящие с веществами- 10 часов
1	Физические явления	Плавление парафина, возгонка йода, растворение перманганата калия, диффузия душистых веществ с горящей лампочки	Л/о № 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге.	§ 25 , упр 2-4
2	Химические явления. Закон сохранения массы веществ	Горение магния, фосора. Взаимодействие соляной кислоты с мелом. Получение гидроксида меди. Растворение осадка в кислоте.		§ 26 , упр 1-4
3	Химические уравнения			с.141-145, упр 2 а, б, в, г
4	Реакции разложения	Разложение перманганата калия, пероксида водорода,;электролиз воды	Л/о № 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты.	§ 29, упр 1
5	Реакции соединения		Л/о № 4. Окисление меди в пламени спиртовки	§ 30 , упр 2
6	Реакции замещения	Взаимодействие разбавленных кислот с металлами	Л/о № 7. Замещение меди в растворе хлорида меди ( II) железом.	§31, упр 2 а, в, г
7	Реакции обмена	Взаимодействие оксида меди с серной кислотой при нагревании	Л/о № 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа.	§ 32 , упр 4 а, в
8	Типы химических реакций на примере свойств воды			§ 33 , упр 1
9	Контрольная работа № 3 по теме «Изменения, происходящие с веществами»			повт § 15,16
10	Расчеты по химическим уравнениям	Р.з. 1. Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества Р.з.2., 3. Вычисление массы ( количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащая примеси., растворенного вещества.		§ 28 , упр 4
		Тема 5. Практикум № 1. Простейшие операции с веществом- 5 часов
1	Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете.			с.174-175, повт § 29-32
2	Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание.
3	Анализ почвы и воды
4	Признаки химических реакций			с.183-184
5	Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.			с.185
		Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов- 18 часов
1	Растворение как физико-химический процесс. Растворимость. Типы растворов			§ 34 , упр 1-7
2	Электролитическая диссоциация веществ Степень электролитической диссоциации	Испытание веществ и их растворов на электропроводность Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации		с.193-196 , упр 1 § 35 , упр 2-5
3	Диссоциация оснований, кислот, солей			конспект , упр в тетради
4	Основные положения ТЭД	Движение окрашенных ионов в электрическом поле		§ 36 , упр 5
5	Ионные уравнения реакций			§ 37 , упр 1-5
6	Кислоты, их классификация			с.209-210 , упр 2, 3
7	Свойства кислот в свете ТЭД	Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой Взаимодействие хлорной и сероводородной воды	Л/о № 8 Реакции, характерные для растворов кислот	§ 38 , упр 4 а, в,д
8, 9	Свойства оснований в свете ТЭД		Л/о № 9 Реакции, характерные для растворов щелочей Л/о № 10. Получение и свойства нерастворимого основания гидроксида меди	§ 39 , упр 3а, б, г, з
10	Оксиды, их классификация Свойства оксидов в свете ТЭД	Горение магния	Л/о № 12,13 Реакции, характерные для оксидов	с. 218-219, упр 1 § 40 , упр 3
11	Свойства солей в свете ТЭД	Взаимодействие цинка с хлоридом меди	Л/о № 11. Реакции, характерные для растворов солей	§ 41 , упр 2 в, д, з
11, 12	Генетический ряд металлов и неметаллов			§ 42 , упр 2 а
13	Обобщение и систематизация знаний по теме			повт § 34-43 ,
14	Контрольная работа № 4 по теме «Растворы. Свойства растворов электролитов»
15	Окислительно-восстановительные реакции			§ 43 , упр 1, 7а
16	Урок- упражнение			§ 43 , упр 7 б, в
17	Классификация химических реакций			§ 43 , упр 2
18	Составление уравнений ОВР и РИО
		Тема 7. Практикум № 2 Свойства растворов электролитов- 2 часа
1	П/р № 8. Свойства кислот, оснований, оксидов, солей.			с.242-243
2	П/р № 9. Решение экспериментальных задач.

Предварительный просмотр:

Тематическое планирование уроков химии в 9 классе, 3 часа в неделю, 102 часа в год

№ урока	Тема урока	Демонстрационный эксперимент	Лабораторный эксперимент	Задание на дом
		Повторение основных вопросов курса химии 8 класса и введение в курс 9 класса- 7 часов
1	Техника безопасности на уроках химии			§1
2	Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева			§1
3	Строение атома			§3
4	Реакции ионного обмена			упр 2 с.8
5	Окислительно-восстановительные реакции			упр 10 с.9
6	Амфотерные гидроксиды		л/о № 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.	§2, упр2
7	Генетические ряды металла и неметалла			с.5-8,
		Тема 2. Металлы- 23 часа
1	Положение металлов в периодической системе элементов. Строение атомов			§5
2	Общие физические свойства металлов		Л/о № 2. Ознакомление с образцами металлов	§6
3	Сплавы, их свойства и значение	Образцы сплавов		§7, упр2
4	Общие химические свойства металлов	Взаимодействие лития, кальция, натрия с водой, натрия и магния с кислородом, металлов с неметаллами.	Л/о №3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.	§8, упр2, 5 или 7
5	Общие способы получения металлов			§9, упр4
6	Коррозия металлов			§10
7	Способы предупреждения коррозии			с.50-51
8	Общая характеристика щелочных металлов	Образцы щелочных металлов		с.52-54, упр 1а
9	Соединения щелочных металлов		Л/0 № 4. Ознакомление с образцами природных соединений натрия	с.54-58, упр3,4
10	Общая характеристика элементов II А группы	Образцы щелочноземельных металлов		§12
11	Соединения щелочноземельных металлов		Л/0 № 4. Ознакомление с образцами природных соединений кальция	с.62-67, упр5
12	Алюминий-представитель элементов IIIА группы.			с.68-69
13	Химические свойства алюминия.			с.69-71
14	Соединения алюминия.		Л/0 № 4. Ознакомление с образцами природных соединений алюминия Л/о № 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей	с.71-74, упр5
15	Железо- представитель элементов побочных подгрупп		Л/0 № 4. Ознакомление с образцами природных соединений железа	с.76-78, упр 5
16	Генетические ряды железа (II)	Получение гидроксида железа (II)	Л/о № 6 Качественные реакции на ионы железа	с.78-79
17	Генетические ряды железа (III)	Получение гидроксида железа (III)		с.79-82, упр4
18	Урок-практикум			§11-14
19	Обобщение по теме « Металлы»			§5-11
20	Решение расчетных задач по теме «Металлы»			задача
21	Решение экспериментальных задач по теме «Металлы»			задача
22	Контрольная работа № 1 по теме «Металлы»			сообщения
23	Век медный, железный, бронзовый.			§4, с.84 работа1
		Тема 2. Практикум № 1. Свойства металлов и их соединений- 3 часа
1	Осуществление цепочки химических превращений металлов			с.84 работа2
2	Получение и свойства соединений металлов			с.86 работа 3
3	Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ
		Тема 3. Неметаллы- 28 часов
1	Общие свойства неметаллов			§15, упр1, 3
2	Химические элементы в клетках живых организмов			§ 16
3	Элементы VIIА группы	Образцы галогенов-простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием.		§ 18, упр4
4	Соединения галогенов	Вытеснение хлором брома или йода из растворов их солей	Л/О № 7. Качественная реакция на хлорид-анион	§ 19, упр4
5	Биологическое значение и применение галогенов и их соединений	Образцы природных соединений хлора		§ 20, упр1
6	Кислород			§ 21, упр 1, 2
7	Сера	Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом		§ 22, упр3
8	Сера в природе	Образцы природных соединений серы		§23
9	Оксиды серы			с.134-136, упр2
10	Серная кислота			с.136-141, упр 3
11	Соли серной кислоты	Образцы важнейших сульфатов	Л/о № 8. Качественная реакция на сульфат-ион	упр5
12	Азот			§ 24, упр 2
13	Аммиак			§ 25, упр 8
14	Соли аммония		Л/о № 9. Распознавание солей аммония.	§ 26, упр 2
15	Кислородные соединения азота	Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью		§ 27, упр 2
16	Соли азотной кислоты	Образцы важнейших нитратов		с.157-158
17	Фосфор и его соединения	Образцы природных соединений фосфора Образцы важнейших фосфатов		§ 28, упр 2 или 4
18	Обобщение по теме.			§ 15-28
19	Контрольная работа № 2 по теме «Кислород. Сера.Азот»
20	Характеристика элементов IV А группы			с.164
21	Углерод	Поглощение углем газов Образцы природных соединений углерода		§ 29, упр 8
22	Оксиды углерода	Восстановление меди из её оксида углём.	Л/о № 10. Получение углекислого газа и его распознавание	с.172-175, упр 1
23	Угольная кислота и ее соли	Образцы важнейших карбонатов	Л/о № 11. Качественная реакция на карбонат-ион.	конспект, с.176-177, упр 5, 6 б
24	Кремний и его соединения	Образцы природных соединений кремния. Образцы стекла, керамики, цемента	Л/о № 12. Ознакомление с природными силикатами. Л/о № 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.	§ 31, упр 4 б
25	Решение расчетных задач			задача
26	Решение расчетных задач			задача
27	Обобщение по теме «Неметаллы»			§29-31
28	Контрольная работа № 3 по теме «Неметаллы»			с. 187 работа 4
		Тема 4. Практикум № 2. Свойства неметаллов и их соединений- 3 часа
1	П/р № 4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»			с.188 работа 5
2	П/р № 5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа углерода»			с. 189 работа 6.
3	П/р № 6. Получение, собирание и распознавание газов.
		Тема № 5. Органические соединения- 14 часов
1	Вещества органические и неорганические			§ 32
2	Химическое строение органических соединений			§ 32, упр 1
3	Метан и этан	Модели молекул		§ 33, упр 4
4	Этилен	Модели молекул. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия.		§ 34, упр 2
5	Ацетилен	Модели молекул	Л/о № 14. Изготовление моделей молекул углеводородов.	конспект
6	Спирты	Модели молекул. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты.	Л/о № 15. Свойства глицерина.	§ 35, упр 2, 4
7	Конференция «Социальные проблемы алкоголизма»			сообщения
8	Альдегиды	Модели молекул		конспект
9	Карбоновые кислоты	Модели молекул		§36, упр 1
10	Сложные эфиры.Жиры	Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира.		§ 37, упр 1
11	Понятие об аминокислотах	Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот		с.224-227
12	Белки	Горение белков. Цветные реакции белков		с.227-231
13	Углеводы	Качественная реакция на глюкозу, крахмал.	Л/о № 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. Л/о № 17. Взаимодействие крахмала с йодом.	§ 39, повт 32-38.
14	Контрольная работа № 4 по теме «Органические вещества»			повт § 1
		Тема 6. Обобщение знаний по химии за курс основной школы- 12 часов
1	Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева			§ 2
2	Закономерности изменения свойств элементов в группах, периодах			§ 10-12 8 кл
3	Типы химических связей.			§ 22 8 кл
4	Кристаллические решётки.			§ 2 9 кл
5	Взаимосвязь строения и свойств веществ.			§ 29-32 8 кл
6	Классификация химических реакций.			§ 13, 14 8 кл
7	Простые вещества			§ 38-41 8 кл
8	Сложные вещества			§ 42 8 кл
9	Генетические ряды металлов			§ 42 8 кл
10	Генетические ряды неметаллов			§ 37 8 кл
11	Свойства веществ в свете ТЭД			§ 43 8 кл
12	Свойства веществ в свете представлений о процессах окисления-восстановления			конспект
резерв	Контрольная работа № 5 по курсу химии

		Тема-модуль Химические вещества в сельском хозяйстве-12 часов
1	Основные направления химизации сельского хозяйства			конспект
2	Растения и почва			с.250-252
3	Понятие о минеральных удобрениях, микроудобрениях	Коллекция минеральных удобрений,микроудобрений	Л/0 № 2. Ознакомление с образцами различных удобрений и пестицидов.	с.244-245
4	Органические удобрения	Коллекция органических удобрений		с.245-247
5	Калийные, фосфорные удобрения			с.255-257
6	Азотные удобрения			с.253-255
7	Химические средства защиты растений	Коллекция пестицидов		конспект
8	Стимуляторы роста и плодоношения растений	Коллекция стимуляторов роста растений и плодоношения растений	Л/о № 1. Влияние минеральных удобрений на рост и развитие растений	конспект
9	Проблемы выращивания экологически чистой продукции		Л/о № 3. Сравнение действия различных удобрений на содержание нитратов и нитритов в плодах и овощах.	конспект
10	Химическая мелиорация почв.			с.250-253
11	Химия и окружающая среда			конспект
12	Итоговое занятие

Предварительный просмотр:

Пояснительная записка

Программа базового курса химии 10 класса отражает современные тенденции в школьном химическом образовании, связанные с реформированием средней школы.

Курс рассчитан на 2 часа в неделю, всего 68 часов в год. Планирование уроков составлено на основе программы О.С.Габриеляна «Химия-10»: М., «Дрофа», 2008, с.31-37. Учебник «Химия-10» авторов О.С.Габриеляна, Ф.Н.Маскаевой, С.Ю.Пономарева, В.И.Теренина.- М.: Дрофа, 2006.

Теоретический и практический материал тем 1-5 не изменен, выдержан в полном объёме.

В связи с изучением химии в 11 классе по 2-х часовой программе, прохождение темы 6 «Искусственные и синтетические органические соединения» переносится в 11 класс . Это позволит учащимся лучше освоить тему «Органические и неорганические полимеры», подвести учащихся к пониманию причин многообразия полимеров, всеобщей связи явлений.

Логика и структурирование курса позволяет в полной мере использовать в обучении логические операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение.

По своему усмотрению, а также исходя из возможностей школьного кабинета химии, увеличено количество часов на химический практикум-до 7. Практикум выполняется в пределах изучаемой темы в группах, состоящих из двух человек. Работе предшествует допуск- проверка готовности к её выполнению.

В планировании введены общепринятые сокращения:

«Д»- демонстрационный эксперимент.

«Л»- лабораторные опыты.

Планирование уроков химии в 10 классе, 2 часа в неделю, 68 часов

№ урока	Тема урока	Демонстрационный эксперимент	Лабораторные опыты	Задание на дом
		Введение
1	Предмет органической химии	Предмет органической химии. Особенности строения и свойств органических соединений. Значение и роль органической химии в системе естественных наук и в жизни общества.	Д: Коллекция органических веществ, материалов и изделий из них.	§ 1, упр 1-7
Тема 1. Теория строения органических соединений- 6 часов
1	Строение атома углерода	Электронное облако и орбиталь, их формы. Электронные и электронно-графические формулы в нормальном и возбужденном состояниях.Ковалентная и водородная связи.		§3, упр 1-5
2	Электронная природа химической связи в органических веществах	Способы образования и разрыва ковалентной связи, формы перекрывания электронных облаков		конспект
3	Теория строения органических соединений А.М.Бутлерова.	Основные положения т.х.с. А.М.Бутлерова. Химическое строение и свойства органических веществ.		§2, упр 1-7
4	Валентные состояния атома углерода	1,2,3 валентные состояния, геометрия молекул рассмотренных веществ и характеристика видов ковалентной связи в них.		§4, упр 1-4
5	Основы номенклатуры органических соединений	Номенклатура тривиальная и ИЮПАК. Принципы названия веществ.		§6, упр 1, 2
6	Изомерия	Изомерия на примере бутана и изобутана	Д. Модели молекул гомологов и изомеров органических соединений.	§7, упр 1-7

	Тема 2. Углеводороды и их природные источники-16 часов
1	Природные источники углеводородов: нефть, природный газ, каменный уголь	Коллекция образцов нефти, каменного угля и продуктов их переработки	Л/о № 5. Ознакомление с коллекцией «Нефть и продукты ее переработки»	§ 10, упр 1-11
2	Алканы: строение,изомерия, номенклатура, получение, физические свойства		Л/о № 2. Определение элементного состава органических соединений.	§ 11, упр 1-4, 6-8
3	Химические свойства алканов	Горение метана Отношение метана к растворам перманганата калия и бромной воде		§ 11, упр 5, 9-12
4	Алкены: строение, номенклатура, изомерия, получение, физические свойства			§ 12, упр 1,2,4
5	Химические свойства алкенов	Горение этилена Отношение этилена к растворам перманганата калия и бромной воде Получение этилена реакцией дегидратации этанола и деполимеризации полиэтилена	Л/о № 3. Обнаружение непредельных соединений в жидких нефтепродуктах.	§12, упр 3, 5-9
6	Обобщение по темам «Алканы», «Алкены»		Л/о № 1. Изготовление моделей молекул углеводородов
7	Алкины: строение, номенклатура, изомерия, получение, физические свойства			§ 13, упр 1-3, 5
8	Химические свойства алкинов	Горение ацетилена Отношение ацетилена к растворам перманганата калия и бромной воде. Получение ацетилена карбидным способом.	Л/о № 4. Получение и свойства ацетилена	§ 13, упр 4, 6-8
9	Алкадиены: строение, номенклатура, изомерия, получение, физические свойства	Разложение каучука при нагревании, испытание продуктов разложения на непредельность.		§ 14, упр 1-3
10	Циклоалканы: строение, номенклатура, изомерия, получение, физические свойства			§ 15, упр 1-4
11	Ароматические углеводороды. Строение молекулы бензола, физические свойства, получение			§ 16, упр 1, 2
12	Химические свойства бензола, применение бензола и его гомологов.	Горение бензола Отношение бензола к растворам перманганата калия и бромной воде		§ 16, упр 3-9
13	Генетическая связь между классами углеводородов			повт § 11-16
14	Обобщение знаний по теме «Углеводороды»			повт § 11-16
15	Контрольная работа № 1 по теме «Углеводороды»			повт § 11-16
16	Зачет № 1 по теме «Углеводороды»
	Тема 3. Кислородсодержащие соединения и их нахождение в живой природе- 19 часов
1	Спирты: состав, классификация и изомерия	Окисление спирта в альдегид		§ 17, упр 1-6
2	Химические свойства одноатомных и многоатомных спиртов	Качественная реакция на многоатомные спирты	Л/о № 8, 9 Свойства этилового спирта, глицерина	§ 17, упр 1-5
3	Фенолы	Растворимость фенола в воде при обычной температуре и нагревании. Качественные реакции на фенол.		§ 18, упр 1-5
4	Альдегиды: состав, классификация и изомерия. Строение и физические свойства	Реакция « серебряного зеркала» альдегидов, окисление в кислоты с помощью гидроксида меди		§ 19, упр 1-3, 11
5	Химические свойства альдегидов		Л/о № 10. Свойства формальдегида	§ 19, упр 4-10, 12-14
6	Карбоновые кислоты: состав, классификация и изомерия. Строение и физические свойства			§20, упр 1, 14, 16, 17
7	Химические свойства карбоновых кислот		Л/о № 11. Свойства уксусной кислоты	§ 20, упр 2, 13, 15, 18
8	Обобщение по теме «Спирты. Альдегиды. Карбоновые кислоты»			подготов. к к/р
9	Контрольная работа № 2 по теме «Спирты. Альдегиды. Карбоновые кислоты»			§, упр
10	Сложные эфиры	Получение уксусно-этилового и уксусно-изоамилового эфиров. Коллекция эфирных масел.		§ 21, упр 1-3
11	Жиры. Мыла и СМС	Коллекция жиров, мыла, СМС.	Л/о № 12. Свойства жиров Л/о № 13. Сравнение свойств растворов мыла и стирального порошка.	§ 21, упр 4-12
12	Углеводы, их состав и классификация			§ 22, упр 1-6
13	Строение глюкозы, фруктозы	Реакция « серебряного зеркала» глюкозы, окисление в кислоты с помощью гидроксида меди	Л/о № 7. Свойства глюкозы	§ 23, упр 1-5
14	Химические свойства глюкозы			§ 23, упр 5-11
15	Дисахариды			конспект
16	Полисахариды	Качественная реакция на крахмал.	Л/о № 6. Свойства крахмала	§ 24, упр1-4
17	Получение ацетатного волокна			§25, упр 5
18	Решение расчетных задач			задачи
19	Контрольная работа № 3 по теме «Углеводы»
	Тема 4. Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе- 9 часов
1	Амины: строение, классификация, номенклатура, получение, химические свойства	Взаимодействие аммиака и анилина с соляной кислотой		§ 25, упр 1-5
2	Анилин	Реакции анилина с бромной водой		§ 25, упр 1-5
3	Аминокислоты: строение, классификация, номенклатура, получение, химические свойства	Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот		§ 26, упр 1-7
4	Белки как биополимеры.			§27, упр 1-5
5	Свойства белков	Растворение и осаждение белков. Цветные реакции белков: ксантопротеиновая и биуретовая. Горение птичьего пера и шерстяной нити.	Л/о № 14. Свойства белков.	§ 27, упр 5-10
6	Нуклеиновые кислоты	Модель молекулы ДНК.		§28, упр 1-6
7	Генетическая взаимосвязь между органическими веществами	Переходы: этанол-этилен-этиленгликоль-этиленгликолят меди; этанол-этаналь-этановая кислота		повт § 25-28
8	Решение расчетных задач			задачи
9	Контрольная работа № 4 по теме «Азотсодержащие соединения»
	Тема 5. Биологически активные органические соединения- 8 часов
1-2	Витамины	Иллюстрации с фотографиями животных с различными формами авитаминозов. Коллекция витаминных препаратов. Испытание среды раствора аскорбиновой кислоты индикаторной бумагой.		§ 29, упр 1-7
3-4	Ферменты	Разложение пероксида водорода каталазой сырого мяса и сырого картофеля. Коллекция СМС, содержащих энзимы. Испытание среды раствора СМС индикаторной бумагой.		§30, упр 2,5,7
5	Гормоны	Испытание аптечного препарата инсулина на белок.		§ 31, упр 1-11
6-7	Лекарства	Домашняя, лабораторная и автомобильная аптечка.		§ 32, упр 2,8,16
8	Наркотические вещества. Наркомания, борьба с ней и профилактика			проект
	Химический практикум- 7 часов
1	П/р № 1. Качественный анализ органических соединений			с.283-285
2	П/р №2. Получение этилена и изучение его свойств			с.285-286
3	П/р № 3. Свойства спиртов.			с.286-287
4	П/р № 4. Изучение свойств карбоновых кислот			с.288-290
5	П/р № 5. Экспериментальные задачи по теме «Углеводы»			с.290-291
6	П/р № 6. Экспериментальные задачи по теме «Амины, аминокислоты, белки»			с.292-293
7	П/р № 7. Решение экспериментальных задач на идентификацию органических соединений.			с.293-294
	Резерв- 2 часа
1	Типы химических реакций в органической химии			§ 8, упр 1-4
2	Взаимное влияние атомов в молекулах органических соединений			конспект

Предварительный просмотр:

Планирование уроков химии в 11 классе, 2 часа в неделю, 68 часов

№ урока	Тема урока	Демонстрационный эксперимент	Лабораторный эксперимент	Домашнее задание
		Тема 1. Строение атома и периодический закон Д.И.Менделеева- 6 часов
1	Основные сведения о строении атома
2	Состояние электронов в атоме
3	Электронная конфигурация атомов химических элементов
4	Валентные возможности атомов
5	Периодический закон Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома	Различные формы периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева	№1.Конструирование периодической таблицы элементов с использованием карточек
6	Изменение свойств элементов в периодах и группах
		Тема 2. Строение вещества- 26 часов
1	Ионная химическая связь	Модель кристаллической решетки хлорида натрия. Образцы минералоы: кальцита, галита.
2	Ковалентная химическая связь	Модели сухого льда, алмаза, графита
3	Механизмы образования ковалентной связи
4	Металлическая химическая связь
5	Водородная химическая связь	Модель молекулы ДНК
6	Контрольная работа № 1 по теме «Строение атома. Химическая связь»
7	Кристаллические решетки		Л/о № 2 Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств
8	Дисперсные системы	Образцы различных дисперсных систем Коагуляция, синерезис, эффект Тиндаля	Л/о № 6. Ознакомление с дисперсными системами.
9	Термопласты	Образцы пластмасс и изделий из них
10	Реактопласты		Л/о № 3. Ознакомление с коллекцией полимеров и изделий из них
11	Волокна	Образцы волокон и изделий из них
12	Газообразное состояние вещества
13	Молярный объем газообразных веществ	Модель молярного объема газов
14	Получение, собирание и распознавание газообразных веществ
15	П/р № 1. Получение, собирание и распознавание газов.		П/з № 1
16	Жидкое состояние вещества	Три агрегатных состояния воды Приборы на жидких кристаллах	Л/о № 5. Ознакомление с минеральными водами.
17-18	Жесткость воды и способы ее устранения	Образцы накипи в чайнике и трубах центрального отопления. Жесткость воды и способы ее устранения	Л/о № 4. Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды.
19	Твердое состояние вещества
20-21	Состав вещества и смесей
22	Закон постоянства состава веществ
23	Понятие «доля» и ее разновидности
24	Решение расчетных задач
25	Обобщение по теме «Строение вещества»
26	Контрольная работа № 2 по теме «Строение вещества»
		Тема 3. Химические реакции- 16 часов.
1-2	Классификация химических реакций в органической и неорганической химии		Л/о № 7. Реакции замещения меди железом в растворе медного купороса.
3-4	Почему идут химические реакции		Л/о № 8. Реакции, идущие с образование осадка, газа, воды.
5	Скорость химических реакций	Взаимодействие растворов серной кислоты с тиосульфатом натрия различной концентрации и температуры	Л/о № 10. Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком.
6	Факторы, влияющие на скорость реакции	Зависимость скорости реакций от различных факторов. Модель кипящего слоя. Разложение пероксида водорода с помощью катализатора, каталазы сырого мяса и сырого картофеля.	Л/о № 9. Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью окисда марганца и каталазы сырого картофеля.
7	Обратимость химических реакций	Примеры необратимых реакций,идущих с образованием газа, осадка, воды.
8	Химическое равновесие
9	Электролитическая диссоциация	Образцы кристаллогидратов. Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на предмет диссоциации. Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора.
10	Водородный показатель
11	Гидролиз неорганических веществ	Гидролиз карбида кальция., карбонатов щелочных металлов и нитратов цинка.	Л/о № 11. Различные случаи гидролиза солей.
12	Гидролиз органических веществ	Получение мыла.
13	Растворимость и классификация веществ по этому признаку
14	Окислительно-восстановительные реакции	Взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с раствором сульфата меди.
15	Электролиз	Модель электролизера. Модель электролизной ванны для получения алюминия.
16	Контрольная работа № 3 по теме «Химические реакции»
		Тема 4. Вещества и их свойства- 18 часов.
1	Классификация неорганических веществ.		Л/о № 12. Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами.
2	Классификация органических веществ	Взаимодействие натрия с этанолом, цинка с уксусной кислотой
3	Простые вещества- металлы	Коллекция образцов металлов
4	Общие химические свойства металлов	Взаимодействие натрия и сурьмы с хлором, железа с серой. Горение магния и алюминия в кислороде. Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой.
5	Коррозия металлов	Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой. Результаты коррозии металлов в зависимости от условий ее протекания.
6	Общие способы получения металлов	Алюминотермия.
7	Урок-упражнение по классу «Металлы»
8	Простые вещества- неметаллы	Коллекция образцов неметаллов.
9	Химические свойства неметаллов
10	Урок- упражнение по классу « Неметаллы»
11	Неорганические и органические кислоты	Коллекция кислот. Разбавление концентрированной кислоты. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой, медью.	Л/о № 13, 14, 15.Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами, основаниями, солями.
12	Основания органические и неорганические		Л/о № 16. Получение и свойства нерастворимых оснований.
13	Амфотерные органические и неорганические соединения
14	Классификация солей	Образцы природных минералов, содержащие разные типы молей. Образцы пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты и карбонаты. Гашение соды уксусом.	Л/о № 17. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов.
15	Генетическая связь между веществами	Качественные реакции на катионы и анионы.	Л/о № 18. Ознакомление с коллекциями различных веществ
16	Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений.		П/р № 2
17	Обобщение по теме» Вещества и их свойства»
18	Контрольная работа № 4 по теме «Вещества и их свойства»
		Резерв- 2 часа
1	Качественные реакции на катионы и анионы
2	Роль химии в жизни общества

Предварительный просмотр:

2016 г.

Пояснительная записка.

Общая характеристика учебного предмета.

Настоящая программа по химии для основной школы составляет вместе с другими предметами (физической географией, биологией, физикой) непрерывный школьный курс естествознания. Основные идеи курса:

Сначала – практика, затем – теория. Химия находится на одном из последних мест в рейтинге любимых предметов школьников – сложно, непонятно, неинтересно. Одной из причин этого является излишняя теоретизация курса. Введение теоретических основ химии до изучения свойств веществ удобно и логично для учителя, но не для ученика. Самое интересное в химии – это эксперимент и практические свойства веществ. С них и надо начинать изучение предмета.

Сначала – химия, затем – физика и математика. Химия не должна вытесняться физикой, иначе мир веществ и их превращений превращается в мир формул и уравнений. Физика нужна для понимания химии, а математика – для выполнения расчётов, подтверждающих понимание химии, но не наоборот.

Химические вещества и их превращения – вокруг нас. Химия в школе оторвана от жизни – исчезла связь между веществами в лаборатории и веществами в повседневной жизни. Нужно помнить, что вещества и их превращения встречаются не только в химической лаборатории, они повсюду.

Классификация веществ и реакций – ключ к пониманию химических процессов. Школьники тонут в огромном объёме химической информации – классификация по составу оторвана от классификации по химическим свойствам. Поэтому элементы классификации можно вводить только после изучения конкретных веществ и их химических свойств.

Химия – простому гражданину. Лишь очень немногие выпускники школы связывают свою жизнь с химией и смежными науками. Следует помнить, что химические знания, получаемые в школе, нужны не только (и не столько!) будущему специалисту. Каждый человек должен обладать определенным уровнем химического мышления.

Химия, как одна из основополагающих областей естествознания, является неотъемлемой частью образования школьников. Каждый человек живет в мире веществ, поэтому он должен иметь основы фундаментальных знаний по химии (химическая символика, химические понятия, факты, основные законы и теории), позволяющие выработать представления о составе веществ, их строении, превращениях, практическом использовании, а также об опасности, которую они могут представлять. Изучая химию, учащиеся узнают о материальном единстве всех веществ окружающего мира, обусловленности свойств веществ их составом и строением, познаваемости и предсказуемости химических явлений. Изучение свойств веществ и их превращений способствует развитию логического мышления, а практическая работа с веществами (лабораторные опыты) – трудолюбию, аккуратности и собранности.

На примере химии учащиеся получают представления о методах познания, характерных для естественных наук (экспериментальном и

теоретическом).
Особое значение имеет воспитание отношения к химии как к элементу общечеловеческой культуры. Школьники должны научиться химически грамотно использовать вещества и материалы, применяемые в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решать практические задачи повседневной жизни, предупреждать явления, наносящие вред здоровью человека и окружающей среде.

Основными вопросами изучения химии в школе являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Поэтому, как бы ни различались авторские программы и учебники по глубине трактовки изучаемых вопросов, их учебное содержание должно базироваться на содержании курса построенного по концентрической концепции. Особенность программы состоит в том, чтобы сохранить высокий теоретический уровень и сделать обучение максимально развивающим. Поэтому весь теоретический материал курса химии рассматривается на первом году обучения, что позволяет более осознанно и глубоко изучить фактический материал – химию элементов и их соединений в 9 классе.

Такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначально полученные знания на богатом практическом уровне.

Структура курса химии в 8–9-м классах.
Особенности изучения химии в каждом классе.
Курс подразделяется на две части:
1) 8-й класс; 2) 9-й класс.
Первая часть курса знакомит школьников с первичными химическими понятиями. Вторая часть курса обобщает на новом уровне сведения по общей, неорганической и органической химии.

Изучение химии в 8 классе направлено на достижение следующих целей и задач.

Цели:

развитие личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистического отношения и экологически целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
формирование основ химического знания – важнейших фактов, понятий, химических законов и теорий, языка науки, доступных учащимся обобщений мировоззренческого характера;
овладение умениями наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в лаборатории, на производстве, в повседневной жизни;
проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
формирование умений сравнивать, вычленять существенное, устанавливать причинно-следственные связи, делать обобщения, самостоятельно применять, пополнять и систематизировать знания;
формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми при выполнении несложных химических опытов и в повседневной жизни;
выработка умений применять полученные знания и умения для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде;
воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
формирование умений организовывать свой труд, пользоваться учебником, другой литературой, соблюдать правила работы;
выработка у учащихся понимания общественной потребности в развитии химии, а также формирование у них отношения к химии как возможной области будущей практической деятельности.
проектирование и реализация выпускниками основной школы личной образовательной траектории;
овладение ключевыми компетенциями: учебно – познавательными, информационными, ценностно – смысловыми, коммуникативными.

При изучении курса химии в 8 классе проводится параллель с ранее полученными знаниями из курса физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологи 6-7 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

Основными содержательные линии предмета:

Вещество - знание о составе и строении веществ, их свойствах и биологическом значении;
Химическая реакция – знание о превращениях одних веществ в другие, условия протекания таких превращений и способах управления реакциями;
Применение веществ – знание о опыт безопасного обращения с веществами в повседневной жизни, в быту, в сельском хозяйстве, в промышленности;
Язык химии – владение системой важнейших понятий в химии, химической номенклатурой и химической символикой.

Требования к результатам обучения

Деятельность образовательного учреждения общего образования в обучении химии должна быть направлена на достижение обучающимися следующих личностных результатов:

1) формирование целостного мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки и общественной практики, учитывающего социальное, культурное, языковое, духовное многообразие современного мира;

2) воспитание российской гражданской идентичности: патриотизма, уважения к Отечеству, прошлому и настоящему многонационального народа России; осознание своей этнической принадлежности, знание истории, языка, культуры своего народа, своего края, основ культурного наследия народов России и человечества; усвоение гуманистических, демократических и традиционных ценностей многонационального российского общества; воспитание чувства ответственности и долга перед Родиной;

3) формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности обучающихся к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию, осознанному выбору и построению дальнейшей индивидуальной траектории образования на базе ориентировки в мире профессий и профессиональных предпочтений, с учётом устойчивых познавательных интересов, а также на основе формирования уважительного отношения к труду, развития опыта участия в социально значимом труде;

4) формирование ценности здорового и безопасного образа жизни; усвоение правил индивидуального и коллективного безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях, угрожающих жизни и здоровью людей, правил поведения на транспорте и на дорогах;

5) формирование основ экологической культуры, соответствующей современному уровню экологического мышления, развитие опыта экологически ориентированной рефлексивно – оценочной и практической деятельности в жизненных ситуациях;

6) формирование коммуникативной компетентности в общении и сотрудничестве со сверстниками, детьми старшего и младшего возраста, взрослыми в процессе образовательной, общественно полезной, учебно – исследовательской, творческой и других видов деятельности;

Метапредметными результатами освоения выпускниками основной школы программы по химии являются:

1) умение самостоятельно определять цели своего обучения, ставить и формулировать для себя новые задачи в учёбе и познавательной деятельности, развивать мотивы и интересы своей познавательной деятельности;

2) умение самостоятельно планировать пути достижения целей, в том числе альтернативные, осознанно выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и познавательных задач;

3) умение соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией;

4) умение оценивать правильность выполнения учебной задачи, собственные возможности её решения;

5) владение основами самоконтроля, самооценки, принятия решений и осуществления осознанного выбора в учебной и познавательной деятельности;

6) умение определять понятия, создавать обобщения, устанавливать аналогии, классифицировать, самостоятельно выбирать основания и критерии для классификации, устанавливать причинно – следственные связи, строить логическое рассуждение, умозаключение и делать выводы;

7) умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач;

8) умение организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с учителем и сверстниками; работать индивидуально и в группе: находить общее решение и разрешать конфликты на основе согласования позиций и учёта интересов; формулировать, аргументировать и отстаивать своё мнение;

9) умение осознанно использовать речевые средства в соответствии с задачей коммуникации для выражения своих чувств, мыслей и потребностей; планирования и регуляции своей деятельности; владение устной и письменной речью, монологической контекстной речью;

10) формирование и развитие компетентности в области использования информационно – коммуникационных технологий;

11) формирование и развитие экологического мышления, умение применять его в познавательной, коммуникативной, социальной практике и профессиональной ориентации.

Предметными результатами освоения выпускниками основной школы программы по химии являются:

1) формирование первоначальных систематизированных представлений о веществах, их превращениях и практическом применении; овладение понятийным аппаратом и символическим языком химии;

2) осознание объективной значимости основ химической науки как области современного естествознания, химических превращений неорганических и органических веществ как основы многих явлений живой и неживой природы; углубление представлений о материальном единстве мира;

3) овладение основами химической грамотности: способностью анализировать и объективно оценивать жизненные ситуации, связанные с химией, навыками безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни; умением анализировать и планировать экологически безопасное поведение в целях сохранения здоровья и окружающей среды;

4) формирование умений устанавливать связи между реально наблюдаемыми химическими явлениями и процессами, происходящими в микромире, объяснять причины многообразия веществ, зависимость их свойств от состава и строения, а также зависимость применения веществ от их свойств;

5) приобретение опыта использования различных методов изучения веществ: наблюдения за их превращениями при проведении несложных химических экспериментов с использованием лабораторного оборудования и приборов;

6) формирование представлений о значении химической науки в решении современных экологических проблем, в том числе в предотвращении техногенных и экологических катастроф.

Место учебного предмета в учебном плане.

В соответствии с учебным планом школы на изучение химии в 8 классе отводится 2 часа в неделю, 68 часов в год. В программе предусмотрено резервное время – 2 часа, так как продолжительность учебного года, как правило, является меньше нормативной.Реализация данной программы способствует использованию разнообразных форм организации учебного процесса, внедрению современных методов обучения и педагогических технологий.

Программой предусмотрено проведение:

контрольных работ

4 часа;

практических работ

4 часа.

Изменения, внесённые в рабочую программу, по сравнению с авторской.

Федеральный базисный учебный план для ОУ РФ отводит 68 учебных часов для обязательного изучения химии в 8 классе основной школы, из расчёта 2 учебных часа в неделю. Авторская программа отводит на изучение предмета химии в 8 классе 68 учебных часов.

№ п/п	Наименование раздела	Количество часов по авторской программе	Количество часов по рабочей программе
1	Введение	4	4
2	Атомы химических элементов	8	8
3	Простые вещества	6	6
4	Соединения химических элементов	14	14
5	Изменения, происходящие с веществами	12	12
6	Практикум № 1. «Простейшие операции с веществами»	3	3
7	Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов	18	18
8	Практикум № 2. «Свойства растворов электролитов»	1	1
9	Резерв	2	2
10	Всего:	68	68

Ценностные ориентиры содержания учебного предмета.

В концепции модернизации российского образования одним из основных является вопрос о достижении нового качества образования. Он требует по новому сформулировать планируемые цели и результаты образования. В новых условиях главным результатом образования становится способность молодых людей, заканчивающих школу, нести личную ответственность за собственное благополучие и благополучие

общества. Это предполагает как освоение учащимися социальных навыков и практических умений, обеспечивающих их социальную адаптацию в условиях меняющегося общества, так и социальную мобильность школьников, их способность к быстрой смене социальных и экономических ролей, возможность активного и творческого участия в общественном прогрессе. В тоже время очевидно, что в социальной жизни осознанная личная ответственность невозможна без сформированной системы ценностных ориентаций : рознавательных, труда и быта, нравственных, коммуникативных, эстетических.

Содержание учебного предмета.

Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6—9 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.
Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования — атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток), некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.

Технологии: здоровьесбережения, проблемного обучения, развивающего обучения, групповой деятельности, информационно - коммуникационные, развития исследовательских навыков.

Виды деятельности учителя и учащихся

Виды деятельности учителя

Виды деятельности учащихся

Организует деятельность учащихся по

актуализации знаний…

выполнению…
изучению…
выявлению закономерностей
установлению причинно-следственных связей
осмыслению
формированию умений…
усвоению новых понятий…
закреплению изученного…

Организует обсуждение результатов

выполнения задания

демонстрационного эксперимента
лабораторных опытов

Организует анализ

выполнения задания

решения задачи

Организует

беседу
эвристическую беседу
дискуссию
наблюдение опыта (демонстрационного эксперимента)
обсуждение способов решения задачи
самостоятельную работу с учебником
самопроверку
самоанализ
взаимопроверку

Предлагает выполнить

задания в парах

индивидуальные задания
лабораторные опыты (в парах, в группе)
составить обобщающую таблицу (классификационную схему)

Предлагает

ответить на вопросы
записать определение…
заполнить таблицу
сформулировать определение
самостоятельно сформулировать выводы

сравнить свой ответ с правильным ответом
осуществить самооценку
установить причины допущенных ошибок
исправить ошибки
составить план (отчет…)

Осуществляет:

индивидуальный контроль
выборочный контроль

Контролирует процесс

выполнения задания
решения задачи
проведения лабораторных опытов (эксперимента)

Комментирует

задание
ответы учащихся
результаты выполнения задания
домашнее задание

Выдвигает проблему

Контролирует выполнение работы

Выявляет учащихся, затрудняющихся …

Оказывает учащимся помощь в случае необходимости

Подводит итог

выполнения задания
дискуссии
обсуждения
урока

Отмечает наиболее активных учащихся

Выставляет отметки по результатам работы на уроке

Создает эмоциональный настрой на...

Формулирует задание...

Напоминает обучающимся, как...

Выполняют задание

в тетради
в рабочей тетради
самостоятельно
в парах
в группе

Выполняют индивидуальные задания по карточкам

Записывают решение на доске

Слушают

учителя
ответы одноклассников
заключение учителя

Отвечают

по вызову учителя
по желанию
на вопросы учителя

Обсуждают

ответы одноклассников
проблему
результаты эксперимента
результаты решения задачи
результаты выполнения задания

Комментируют ответы одноклассников

Корректируют ответы одноклассников

Выдвигают

предположение о …
гипотезу

Осмысливают сущность…

Формулируют:

цель урока (практической работы)

определение
понятие
правило
закон
выводы

Обосновывают выбор

способа решения
способа определения
реактива

Приводят примеры…

Озвучивают понятие...

Находят в тексте информацию о ...

Интерпретируют информацию

Сравнивают...

Характеризуют свойства...

Заполняют таблицу

Классифицируют…

Выявляют закономерность...

Высказывают

предположение о…
свое мнение о...

Определяют причины...

Отмечают

сходство
различие
признаки…

Обобщают:

информацию
сведения о…

Устанавливают причинно-следственные связи между…

Проверяют выполнение задания

Проводят анализ …

Анализируют

информацию
схему
рисунок
таблицу
данные
результаты эксперимента
результаты лабораторных опытов
допущенные ошибки

Составляют

классификационные схемы
обобщающие таблицы
план выполнения здания (эксперимента, исследования)
отчет о проведенном исследовании

Вспоминают и озвучивают правила безопасной работы в химической лаборатории

Наблюдают за ходом демонстрационного эксперимента

Проводят лабораторный опыт

индивидуально
в парах
в группе

Описывают проведенный эксперимент

Объясняют выявленные в ходе эксперимента явления

Осуществляют

самооценку
самопроверку
самоанализ
взаимопроверку

Исправляют выявленные ошибки

Требования к уровню подготовки учащихся

В результате изучения химии в 8 классе ученик должен:

знать / понимать:

•химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

•важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

•основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь:

•называть: химические элементы, соединения изученных классов;

•объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

•характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

•определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

•составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

•обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

•распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

•вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• безопасного обращения с веществами и материалами;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

• приготовления растворов заданной концентрации.

Материально – техническое обеспечение образовательного процесса.

Учебно-методическое обеспечение:

Учебно-методический комплект

Примерная программа основного общего образования по химии (базовый уровень);
О.С.Габриелян, А.В.Купцова Программа основного общего образования по химии. 8 – 9 классы // Рабочие программы. Химия 7 – 9 классы. Учебно – методическое пособие.– М.: Дрофа, 2012 г.
Габриелян О.С. Химия, 8 класс.-М.: Дрофа, 2013 г.
Габриелян О. С., Воскобойникова Н.П., Якушова А.В. Настольная книга учителя. Химия. 8 кл.: Методическое пособие. — М.: Дрофа, 2012г.
Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Изучаем химию в 8 кл.: Дидактические материалы. — М.: Блик плюс, 2013 г.
Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8— 9 кл. — М.: Дрофа, 2013 г.
Купцова А.В. Диагностические работы. М.: Дрофа, 2012.

Дополнительная литература:

● Энциклопедический словарь юного химика.

● Дидактический материал.

Медиаресурсы:

Химия. 8 класс. Электронное мультимедийное приложение.
Единые образовательные ресурсы с сайта www. school-coolection.edu.ru

(единой коллекции образовательных ресурсов)

CD «Неорганическая химия», издательство «Учитель»
CD «Органическая химия», издательство «Учитель»
CD «Общая химия», издательство «Учитель»
CD «Химия элементов», издательство «Учитель»
Химия. Просвещение «Неорганическая химия»,. 8 класс. (на 2-х дисках)
Химия (8-11 класс). Виртуальная лаборатория (учебное электронное издание)
СD «Химия 8-11 класс», Библиотека электронных наглядных пособий.
CD Самоучитель «Химия для всех» (8-11 класс)
CD «Химия в школе. Минеральные вещества», электронные тесты.
CD «Химия 8 класс», электронное учебное издание Дрофа, мультимедийное приложение к УМК «Химия 8 класс»
CD «Тренажер по химии, тесты для подготовки к экзаменам».

Материально-техническое и информационно-техническое обеспечение:

Специализированный класс химии (лаборантская, вытяжной шкаф, специализированные столы, доска).
Стенды:

-«Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева»

-«Таблица растворимости»

-«Классификация неорганических веществ»

-«Основные единицы измерения в системе СИ»

-«Индикаторы»

-«Техника безопасности»

3. Таблицы

4. Химическое оборудование и реактивы.

5. Противопожарная сигнализация.

Содержание курса «Химия. 8 класс»

(2 ч в неделю; всего 68ч)

Введение (4 ч)

Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

Лабораторный опыт № 1.Сравнение свойств твёрдых кристаллических веществ и растворов.

Лабораторный опыт № 2. Сравнение скорости испарения воды, одеколона и этилового спирта с фильтровальной бумаги.

ТЕМА 1

Атомы химических элементов (8 ч)

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Лабораторный опыт № 3. Моделирование принципа действия сканирующего микроскопа.

Лабораторный опыт № 4. Изготовление моделей молекул бинарных соединений.

ТЕМА 2

Простые вещества ( 6 ч)

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «число Авогадро».

Расчетные задачи.

1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам.

2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов », « число Авогадро ».

Демонстрации. Образцы металлов. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.

Лабораторный опыт № 5.Ознакомление с коллекцией металлов.

Лабораторный опыт № 6. Ознакомление с коллекцией неметаллов.

ТЕМА 3

Соединения химических элементов (14 ч)

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.

Лабораторные опыты:

№7. Ознакомление с коллекцией оксидов.

№8. Ознакомление со свойствами аммиака.

№9. Качественная реакция на углекислый газ.

№10. Определение рН растворов кислоты, щелочи и воды.

№11. Определение рН лимонного и яблочного соков на срезе плодов.

№12. Ознакомление с коллекцией солей.

№13. Ознакомление с коллекцией веществ с разным типом кристаллической решетки.Изготовление моделей кристаллических

решёток.

№14. Ознакомление с образцом горной породы.

ТЕМА 4

Изменения, происходящие с веществами (12ч)

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Расчетные задачи.

1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции.

2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.

3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.

Лабораторные опыты.

№ 15. Прокаливание меди в пламени спиртовки или горелки.

№ 16. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

ТЕМА 5

Практикум № 1

Простейшие операции с веществом ( 3 ч)

1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.

2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание.(домашний эксперимент)

3. Анализ почвы и воды.(домашний эксперимент)

4. Признаки химических реакций.

5. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.

ТЕМА 6

Растворение. Растворы.

Свойства растворов электролитов (18 ч)

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Лабораторные опыты:

№ 17. Взаимодействие растворов хлорида натрия и нитрата серебра.

№ 18. Получение нерастворимого гидроксида и взаимодействие его с кислотами.

№ 19. Взаимодействие кислот с основаниями

№ 20. Взаимодействие кислот с оксидами металлов

№ 21. Взаимодействие кислот с металлами.

№ 22. Взаимодействие кислот с солями.

№ 23. Взаимодействие щелочей с кислотами.

№ 24. Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов

№ 25. Взаимодействие щелочей с солями

№ 26. Получение и свойства нерастворимых оснований.

№ 27. Взаимодействие основных оксидов с кислотами.

№ 28. Взаимодействие основных оксидов с водой.

№ 29. Взаимодействие кислотных оксидов с щелочами.

№ 30. Взаимодействие кислотных оксидов с водой.

№ 31. Взаимодействие солей с кислотами.

№ 32. Взаимодействие солей с щелочами.

№ 33. Взаимодействие солей с солями.

№ 34. Взаимодействие растворов солей с металлами.

ТЕМА 7

Практикум № 2

Свойства растворов электролитов (1 ч)

Решение экспериментальных задач.

Итоговый контроль (1 час)

Календарно – тематическое планирование уроков химии, 8 класс.

№ урока в курсе	№ урока в теме	Тема урока	Практическая деятельность ученика	Тип урока	Предметные результаты	Метапредметные результаты (УУД)	Личностные УУД	Домашнее задание	Дата проведения
№ урока в курсе	№ урока в теме	Тема урока	Практическая деятельность ученика	Тип урока	Предметные результаты	Метапредметные результаты (УУД)	Личностные УУД	Домашнее задание	План	Факт
		Ведение 4 часа
1	1	Предмет химии. Вещества.	Л.о. № Сравнение свойств твёрдых кристаллических веществ и растворов.1.	Урок открытия нового знания	Научиться давать определения понятиям: атом, молекула, химический элемент, вещество, простое, сложное вещество, свойства веществ; классифицировать вещества по составу, описывать формы существования элементов;выполнять наблюдения и анализ свойств веществ и явлений с соблюдением правил техники безопасности	П: устанавливать причинно- следственные связи, составлять сложный план текста, получать информацию из различных источников, проводить наблюдение. Р: формулировать цель урока и ставить задачи, необходимые для её достижения; планировать свою деятельность и прогнозировать её результаты; работать по плану; корректировать свои действия; оформлять отчёт по выполнению опыта. К: строить речевые высказывания в устной и письменной форме; аргументировать свою точку зрения.	Формирование познавательного интереса к изучению химии; мотивация учащихся на получение новых знаний; формирование научного мировоззрения; умение применять полученные знания в практической деятельности.	§1, упр 5
2	2	Превращение веществ. Роль химии в жизни человека. Краткие сведения по истории химии.	Л.о.№2.Сравнение скорости испарения воды, одеколона и этилового спирта с фильтровальной бумаги.	Урок открытия нового знания	Научиться давать определения понятиям: химические, физические явления; объяснять их сущность; характеризовать роль химии в жизни человека; роль основоположников отечественной химии	П: устанавливать причинно- следственные связи, составлять сложный план текста, получать информацию из различных источников, проводить наблюдение. Р: формулировать цель урока и ставить задачи, необходимые для её достижения; планировать свою деятельность и прогнозировать её результаты; работать по плану; корректировать свои действия; оформлять отчёт по выполнению опыта. К: строить речевые высказывания в устной и письменной форме; аргументировать свою точку зрения.	Формирование познавательного интереса к изучению химии; мотивация учащихся на получение новых знаний; формирование научного мировоззрения; умение применять полученные знания в практической деятельности.	§2, упр ,3, §3, упр 1. §4 читать
3	3	Знаки химических элементов. Таблица Д.И. Менделеева.		Урок от-крытия нового знания	Научиться да-вать определе-ния понятиям:химический знак, коэффициенты, индексы, описывать табличную форму п.т.х.э., описывать положение элемента в таблице.	П: устанавливать причинно- следственные связи, составлять сложный план текста, получать информацию из различных источников, использовать знаковое моделирование. Р: формулировать цель урока и ставить задачи, необходимые для её достижения; планировать свою деятельность и прогнозировать её результаты; работать по плану; корректировать свои действия; оформлять отчёт по выполнению опыта. К: строить речевые высказывания в устной и письменной форме; аргументировать свою точку зрения.	Формирование познавательного интереса к изучению химии; мотивация учащихся на получение новых знаний; формирование научного мировоззрения; умение применять полученные знания в практической деятельности.	§5, табл.1 (учить наизусть)
4	4	Химические формулы. Относительные атомная и молекулярная массы. Массовая доля элементов в соединении.		Урок от-крытия нового знания	Научиться да-вать определе-ния понятиям: химическая формула, относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, массовая доля элемента; вычислять их; извлекать информацию о веществе из формулы соединения.	П: устанавливать причинно- следственные связи, использовать знаковое моделирование; осуществлять качественное и количественное описание компонентов объекта.. Р: формулировать цель урока и ставить задачи, необходимые для её достижения; планировать свою деятельность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; оформлять отчёт по выполнению опыта. К: строить речевые высказывания в устной и письменной форме; аргументировать свою точку зрения.	Формирование познавательного интереса к изучению химии; мотивация учащихся на получение новых знаний; навыков самоконтроля и самооценки.	§6, упр 8
		Атомы химических элементов- 8 часов
5	1	Основные сведения о строении атомов. Изотопы	Л.о. № 3. Моделирование принципа действия сканирующего микроскопа.	Урок общеметодологической направленности	Научиться да-вать определе-ния понятиям: химический элемент, протон, нейтрон, электорн, изотопы, массовое число; описывать состав атомов элементов № 1 – 20 в п.т.х.э. Д.И.Менделеева; получать химическую информацию из различных источников	П: использовать знаковое, аналоговое и физическое моделирование; осуществлять качекственное и количественное описание компонентов объекта; осуществлять сравнение, создавать обобщения, устанавливать аналогии, делать выводы; получать информацию из различных источников; проводить наблюдение. Р: формулировать цель урока и ставить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; оформлять отчёт по выполнению опыта. К: строить речевые высказывания в устной и письменной форме; аргумен-тировать свою точку зрения.	Формирование по-знавательного инте-реса к изучению химии; мотивация учащихся на полу-чение новых зна-ний; формирование научного мировоз-зрения; умение применять получен-ные знания в прак-тической деятель-ности.	§7, табл. 2 (учить наизусть), упр 2; §8
6	2	Строение электронных оболочек атомов		Урок открытия нового знания	Научиться да-вать определе-ния понятиям: электронный слой, энергетический уровень; составлять схемы распределения электронов по электронным слоям в электронной оболочке атомов.	П: использовать знаковое моделирование; осу-ществлять качекственное и количественное описание компонентов объекта; осуществлять сравнение, создавать обобщения, устанавливать аналогии, делать выводы; получать информацию из различных источников; проводить наблюдение. Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; К: строить речевые высказывания в устной и письменной форме; аргумен-тировать свою точку зрения.	Формирование по-знавательного инте-реса к изучению химии; мотивация учащихся на полу-чение новых знаний; понимание значимости фундаментальных представлений об атомно – молекулярном строении вещества для формирования целостной естественно – научной картины мира; умение применять полученные знания в практической деятельности.	§9, определения, упр 1.
7	3	Ионная химическая связь		Урок открытия нового знания	Научиться да-вать определе-ния понятиям: элементы - металла, элементы-неметаллы;ионная связь, ионы объяснять закономерности изменения свойств химических элементов в периодах и группах ; составлять схемы образования ионной связи; определять тип химической связи по формуле вещества;приводить примеры веществ с ионной связью;характеризовать механизм образования ионной связи;	П: использовать знаковое моделиро-вание; осуществлять качекственное и количественное описание компонен-тов объекта; осуществлять сравнение, создавать обобщения, устанавливать аналогии, делать выводы; составлять тезисы текста;получать информацию из различных источников. Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; давать оценку своей деятельности и деятельности других учащихся К: строить речевые высказывания в устной и письменной форме; аргумен-тировать свою точку зрения.	Формирование по-знавательного инте-реса к изучению химии; мотивация учащихся на полу-чение новых зна-ний; понимание значимости фунда-ментальных пред-ставлений об атом-но – молекулярном строении вещества для формирования целостной есте-ственно – научной картины мира; уме-ние применять по-лученные знания в практической дея-тельности.	§10, определения, упр 2(а)
8	4	Ковалентная неполярная химическая связь		Урок об-щемето-дологиче-ской направ-ленности	Научиться да-вать определе-ния понятиям: ковалентная неполярная связь, составлять схемы образования ковалентной связи; определять тип химической связи по формуле веще-ства;приводить примеры веществ с ковалентной связью; характеризовать механизм образования ковалентной связи;	П: использовать знаковое моделиро-вание; осуществлять качекственное и количественное описание компонен-тов объекта; осуществлять сравнение, создавать обобщения, устанавливать аналогии, делать выводы; составлять тезисы текста; получать информацию из различных источников. Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; давать оценку своей деятельности и деятельности других учащихся К: строить речевые высказывания в устной и письменной форме; аргумен-тировать свою точку зрения.	Формирование по-знавательного инте-реса к изучению химии; мотивация учащихся на полу-чение новых зна-ний; понимание значимости фунда-ментальных пред-ставлений об атом-но – молекулярном строении вещества для формирования целостной есте-ственно – научной картины мира; уме-ние применять по-лученные знания в практической дея-тельности.	§11, упр 2
9	5	Ковалентная полярная химическая связь	№ 4. Изготовление моделей молекул бинарных соединений.	Урок об-щемето-дологиче-ской направ-ленности	Научиться да-вать определе-ния понятиям: ковалентная полярная связь, составлять схемы образования ковалентной связи; опреде-лять тип хими-ческой связи по формуле веще-ства;приводить примеры ве-ществ с ковалентной связью; характеризовать механизм обра-зования кова-лентной связи;	П: использовать знаковое моделиро-вание; осуществлять качекственное и количественное описание компонен-тов объекта; осуществлять сравнение, создавать обобщения, устанавливать аналогии, делать выводы; составлять тезисы текста; получать информацию из различных источников. Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; давать оценку своей деятельности и деятельности других учащихся К: строить речевые высказывания в устной и письменной форме; аргумен-тировать свою точку зрения.	Формирование по-знавательного инте-реса к изучению химии; мотивация учащихся на полу-чение новых зна-ний; понимание значимости фунда-ментальных пред-ставлений об атом-но – молекулярном строении вещества для формирования целостной есте-ственно – научной картины мира; уме-ние применять по-лученные знания в практической дея-тельности.	§12, упр.2 (а)
10	6	Металлическая химическая связь		Урок об-щемето-дологиче-ской направ-ленности	Научиться да-вать определе-ния понятиям: металлическая связь, составлять схемы образования металлической связи; определять тип химической связи по формуле вещества; приводить примеры веществ с металлической связью; характеризовать механизм обра-зования связи; устанавливать причинно – следственные связи : состав вещества – тип химической связи	П: использовать знаковое моделиро-вание; осуществлять качекственное и количественное описание компонен-тов объекта; осуществлять сравнение, создавать обобщения, устанавливать аналогии, делать выводы; Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; давать оценку своей деятельности и деятельности других учащихся К: строить речевые высказывания в устной и письменной форме; вести диалог и участвовать в дискуссии для выявления разных точек зрения на рассматриваемую информацию; аргументировать свою точку зрения.	Формирование по-знавательного инте-реса к изучению химии; мотивация учащихся на полу-чение новых зна-ний;	§13, определения, упр. 4. Повторить § 6 - 13
11	7	Обобщение и систематизация знаний		Урок рефлексии	Давать определения изученным понятиям; применять полученные знания в соответствии с решаемой задачей;составлять схемы образования связи; определять тип химической связи по формуле вещества; приводить примеры веществ с типом связи; характеризовать механизм обра-зования связи; устанавливать причинно – следственные связи : состав вещества – тип химической связи; проводить вычисления.	П: использовать знаковое моделиро-вание; осуществлять качекственное и количественное описание компонен-тов объекта; осуществлять сравнение, создавать обобщения, устанавливать аналогии, делать выводы; Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; давать оценку своей деятельности и деятельности других учащихся К: слушать и вступать в диалог, участ-вовать в коллективном обсуждении проблем; строить продуктивное взаи-модействие с учителем и со сверстни-ками.	Формирование добросовестного отношения к учению и умения управлять своей познавательной деятельностью	Подготовиться к контрольной работе
12	8	Контрольная работа № 1 по теме « Атомы химических элементов».		Урок развивающего контроля	применять полученные знания в соответствии с решаемой задачей;составлять схемы образования связи; определять тип химической связи по формуле вещества; приводить примеры веществ с типом связи; характеризовать механизм обра-зования связи; устанавливать причинно – следственные связи : состав вещества – тип химической связи; проводить вычисления, составлять формулы бинарных соединений.	П: использовать знаковое моделиро-вание; осуществлять качекственное и количественное описание компонен-тов объекта; осуществлять сравнение, создавать обобщения, устанавливать аналогии, делать выводы; Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения.	Формирование доб-росовестного отно-шения к учению ; готовности и способности к са-моразвитию и само-образованию на основе мотивации к обучению и позна-нию	§12, с. 68, № 1, повторить §§4,5,6,8
		Простые вещества – 6 часов
13	1	Анализ к/р. Простые вещества- металлы.	Л.о. №5. Ознакомление с коллекцией металлов.	Урок открытия нового знания	Научиться да-вать определе-ния понятиям:металлы, пластичность, теплопроводность, электропроводность; описывать положение элементов –металлов в п.с.х.э. Д.И.Менделеева; классифицировать простые вещества на металлы и неметаллы; характеризовать общие физические свойства металлов; устанавливать связь состав – строение- свойства.	П: устанавливать причинно - следственные связи; осуществлять сравнение, создавать обобщения, устанавливать аналогии, делать выводы; составлять тезисы Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; оформлять отчет К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения.	Формирование добросовестного отношения к учению и умения управлять своей познавательной деятельностью	§14, упр. 5
14	2	Простые вещества- неметаллы.	Л.о. № 6. Ознакомление с коллекцией неметаллов.	Урок общеметодологической направленности	Научиться да-вать определе-ния понятиям: неметаллы, аллотропия, модификации; описывать положение элементов –неметаллов в п.с.х.э. Д.И.Менделеева; классифицировать простые вещества на металлы и неметаллы; характеризовать общие физические свойства неметаллов; устанавливать связь состав – строение- свойства.	П: устанавливать причинно - следственные связи; осуществлять сравнение по аналогии, создавать обобщения, устанавливать аналогии, делать выводы; составлять сложный план текста; проводить наблюдения Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; оформлять отчет К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения.	Формирование добросовестного отношения к учению и умения управлять своей познавательной деятельностью	§15, табл.3, упр. 3
15	3	Количество вещества.		Урок от-крытия нового знания	Научиться да-вать определе-ния понятиям: количество вещества, моль, постоянная Авогадро, молярная масса; решать задачи с использованием указанных понятий	П: использовать знаково - символические средства для решения задач; проводить наблюдения Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; оформлять отчет К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения.	Формирование добросовестного отношения к учению и умения управлять своей познавательной деятельностью; понимание значи-мости математиче-ских знаний для решения практиче-ских задач	§16, упр. 2 а
16	4	Молярный объём га-зов.		Урок об-щемето-дологиче-ской направ-ленности	Научиться да-вать определе-ния понятиям: молярный объём газов, нормальные условия; решать задачи с использованием указанных понятий	П: использовать знаково - символические средства для решения задач; проводить наблюдения; составлять конспект текста Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; оформлять отчет К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения.	Формирование добросовестного отношения к учению и умения управлять своей познавательной деятельностью; понимание значимости математических знаний для решения практических задач	§17, упр.1а, 2а, 4а
17	5	Урок – практикум по решению расчетных задач.		Урок об-щемето-дологиче-ской направ-ленности	Научиться решать задачи с использованием изученных понятий	П: использовать знаково - символические средства для решения задач; проводить наблюдения; оформлять решение задач по алгоритму Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; оформлять отчет К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения.	Формирование добросовестного отношения к учению и умения управлять своей познавательной деятельностью; понимание значимости математических знаний для решения практических задач	§17, упр. 4в
18	6	Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества»		Урок об-щемето-дологиче-ской направ-ленности	Научиться применять полученные знания в соответствии с поставленной задачей	П: использовать знаково - символические средства для решения задач; проводить наблюдения; сравнение, классификацию, создавать обобщения, устанавливать аналогии, делать выводы; понимать, интерпретировать и преобразовывать информацию, представленную в различных формах Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; оформлять отчет К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения.	Формирование добросовестного отношения к учению и умения управлять своей познавательной деятельностью;	Повторить §6
		Соединения химических элементов – 14 часов
19	1	Степень окисления.		Урок открытия нового знания	Научиться давать определения понятиям: степень окисления , валентность, сравнивать их; составлять формулы бинарных соединений; называть бинарные соединения по формулам	П: использовать знаково - символические средства для выполнения упражнений; осуществлять сравнение, создавать обобщения, устанавливать аналогии, делать выводы; Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения.	Формирование добросовестного отношения к учению и умения управлять своей познавательной деятельностью	§18, упр. 1, 2в
20	2	Оксиды	Л.о. №7. Ознакомление с коллекцией оксидов.	Урок об-щемето-дологиче-ской направ-ленности	Научиться да-вать определе-ния понятиям: оксиды; принадлежность веществ к классу оксиды; сравни-вать их; состав-лять формулы оксидов; назы-вать соединения по формулам; описывать свойства веществ	П: использовать знаково - символические средства для выполнения упражнений; осуществлять сравнение, классификацию, создавать обобщения, устанавливать аналогии, проводить наблюдения, делать выводы; Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения.	Формирование уме-ния грамотного об-ращения с веще-ствами в химиче-ском кабинете и в быту; понимание значимости есте-ственно – научных знаний в повседнев-ной жизни, технике, медицине, для ре-шения практических задач, формирование экологической культуры	с. 107 - 111 , упр. 1
21	3	Гидриды	Л.о. №8. Ознакомление со свойствами аммиака.	Урок об-щемето-дологиче-ской направ-ленности	Научиться да-вать определе-ния понятиям: гидриды; принадлежность веществ к классу гидриды; сравнивать их; составлять формулы гидридов; называть соединения по формулам; описывать свойства веществ	П: использовать знаково - символические средства для выполнения упражнений; осуществлять сравнение, классификацию, создавать обобщения, устанавливать аналогии, проводить наблюдения, делать выводы; Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения.	Формирование уме-ния грамотного об-ращения с веще-ствами в химиче-ском кабинете и в быту; понимание значимости есте-ственно – научных знаний в повседнев-ной жизни, технике, медицине, для ре-шения практических задач	с. 112 – 114, упр. 3а
22	4	Основания	Л.о. №9. Качественная реакция на углекислый газ.	Урок открытия нового знания	Научиться да-вать определе-ния понятиям: основания, щелочи, качественная реакция, индикатор; принадлежность веществ к классу основания; сравнивать их; составлять формулы оснований; называть соединения по формулам; описывать свойства веществ	П: использовать знаково - символические средства для выполнения упражнений; осуществлять сравнение, классификацию, создавать обобщения, устанавливать аналогии, проводить наблюдения, делать выводы; Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения.	Формирование уме-ния грамотного об-ращения с веще-ствами в химиче-ском кабинете и в быту; понимание значимости есте-ственно – научных знаний в повседнев-ной жизни, технике, медицине, для ре-шения практических задач	С. 115 - 117, упр.2, 3
23	5	Основания		Урок открытия нового знания	Научиться да-вать определе-ния понятиям: основания, щелочи, качественная реакция, индикатор; принадлежность веществ к классу основания; сравнивать их; составлять формулы оснований; называть соединения по формулам; описывать свойства веществ	П: использовать знаково - символические средства для выполнения упражнений; осуществлять сравнение, классификацию, создавать обобщения, устанавливать аналогии, проводить наблюдения, делать выводы; Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения.	Формирование уме-ния грамотного об-ращения с веще-ствами в химиче-ском кабинете и в быту; понимание значимости есте-ственно – научных знаний в повседнев-ной жизни, технике, медицине, для ре-шения практических задач	С.117 – 119, упр. 5а
24	6	Кислоты		Урок открытия нового знания	Научиться да-вать определе-ния понятиям: кислоты; кислородсодержащие и бескислородные кислоты;среда раствора; рР, качественная реакция, индикатор; принадлежность веществ к классу кислот; сравнивать их; составлять формулы кислот; называть соединения по формулам; описывать свойства веществ	П: использовать знаково - символические средства для выполнения упражнений; осуществлять сравнение, классификацию, создавать обобщения, устанавливать аналогии, проводить наблюдения, делать выводы; Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения.	Формирование умения грамотного обращения с веществами в химическом кабинете и в быту; понимание значимости естественно – научных знаний в повседневной жизни, технике, медицине, для решения практических задач	С.119 -122, упр. 1
25	7	Кислоты	Л.о. №10. Определение рН растворов кислоты, щелочи и воды. Л.о. №11. Определение рН лимонного и яблочного соков на срезе плодов.	Урок открытия нового знания	Научиться да-вать определе-ния понятиям: кислоты; кислородсодержащие и бескислородные кислоты;среда раствора; рР, качественная реакция, индикатор; принадлежность веществ к классу кислот; сравнивать их; составлять формулы кислот; называть соединения по формулам; описывать свойства веществ	П: использовать знаково - символические средства для выполнения упражнений; осуществлять сравнение, классификацию, создавать обобщения, устанавливать аналогии, проводить наблюдения, делать выводы; Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения.	Формирование умения грамотного обращения с веществами в химическом кабинете и в быту; понимание значимости естественно – научных знаний в повседневной жизни, технике, медицине, для решения практических задач	с. 122 - 125 упр.№ 3, 4а
26	8	Соли		Урок об-щемето-дологиче-ской направ-ленности	Научиться да-вать определе-ния понятиям: соли, качественная реакция; принадлежность веществ к классу солей; сравнивать их; составлять формулы солей; называть соединения по формулам; описывать свойства веществ	П: использовать знаково - символические средства для выполнения упражнений; осуществлять сравнение, классификацию, создавать обобщения, устанавливать аналогии, проводить наблюдения, делать выводы; Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения.	Формирование умения грамотного обращения с веществами в химическом кабинете и в быту; понимание значимости естественно – научных знаний в повседневной жизни, технике, медицине, для решения практических задач	С.126 -128, упр. 1
27	9	Соли	Л.о. №12. Ознакомление с коллекцией солей.	Урок об-щемето-дологиче-ской направ-ленности	Научиться да-вать определе-ния понятиям: соли, качественная реакция; принадлежность веществ к классу солей; сравнивать их; составлять формулы солей; называть соединения по формулам; описывать свойства веществ	П: использовать знаково - символические средства для выполнения упражнений; осуществлять сравнение, классификацию, создавать обобщения, устанавливать аналогии, проводить наблюдения, делать выводы; Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения.	Формирование умения грамотного обращения с веществами в химическом кабинете и в быту; понимание значимости естественно – научных знаний в повседневной жизни, технике, медицине, для решения практических задач	С. 128 -132, упр. 3
28	10	Аморфные и кристаллические вещества. Кристаллические решётки.	Л.о. №13. Ознакомление с коллекцией веществ с разным типом кристаллической решетки. Изготовление моделей кристаллических решёток.	Урок открытия нового знания	Научиться давать определения понятиям: аморфные и кристаллические вещества; кристаллическая решётка, атомная, ионная, молекулярная, металлическая решётки; устанавливать связь состав- химическая связь - кристаллическая решётка; характеризовать решетки, приводить примеры веществ с разным типом решётки	П: использовать знаково - символические средства для выполнения упражнений; осуществлять сравнение, классификацию, создавать обобщения, устанавливать аналогии, проводить наблюдения, делать выводы; моделировать объекты; составлять на основе текста таблицы, в том числе с применением средств ИКТ. Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; оформлять отчёт с описанием эксперимента, его результатов и выводов К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения.	Формирование умения грамотного обращения с веществами в химическом кабинете и в быту; понимание значимости естественно – научных знаний в повседневной жизни, технике, медицине, для решения практических задач	§23, упр2
29	11	Чистые вещества и смеси	Л.о. №14. Ознакомление с образцом горной породы.	Урок от-крытия нового знания	Научиться давать определения понятиям: чистые вещества, смеси, химический анализ; определять способы разделения смесей в зависимости от свойств компонентов	П: использовать знаково - символические средства для выполнения упражнений; осуществлять сравнение, классификацию, создавать обобщения, устанавливать аналогии, проводить наблюдения, делать выводы; моделировать объекты; составлять на основе текста таблицы, в том числе с применением средств ИКТ. Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; оформлять отчёт с описанием эксперимента, его результатов и выводов К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения.	Формирование умения грамотного обращения с веществами в химическом кабинете и в быту; понимание значимости естественно – научных знаний в повседневной жизни, технике, медицине, для решения практических задач;формирование экологической культуры	§24, упр1, 4а
30	12	Массовая и объемная доля компонентов в смеси и растворах		Урок от-крытия нового знания	Научиться давать определения понятиям: массовая доля растворённого вещества, объёмная доля вещества в смеси; решать задачи с использованием данных понятий	П: использовать знаково - символические средства для решения задач; Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; оформлять отчет К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения.	Формирование добросовестного отношения к учению и умения управлять своей познавательной деятельностью; понимание значимости математических знаний для решения практических задач	§ 25, упр.2, повторить § 18 - 24
31	13	Обобщение и систематизация знаний по теме «Соединения химических элементов».		Урок рефлексии	Научиться применять полученные знания в соответствии с решаемой задачей; раскрыть смысл важнейших изученных понятий; классифицировать, составлять, называть вещества, проводить вычисления	П: использовать знаково - символические средства для решения задач; проводить наблюдения; сравнение, классификацию, создавать обобщения, устанавливать аналогии, делать выводы; понимать, интерпретировать и преобразовывать информацию, представленную в различных формах Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; оформлять отчет К: слушать и вступать в диалог, участ-вовать в коллективном обсуждении проблем; строить продуктивное взаи-модействие с учителем и со сверстни-ками.	Формирование добросовестного отношения к учению и умения управлять своей познавательной деятельностью;	§ 25, упр.5, подготовиться к контрольной работе
32	14	Контрольная работа № 2 по теме: «Соединения химических элемен-тов»		Урок развивающего контроля	Применять полученные знания в соответствии с решаемой задачей;	П: использовать знаковое моделиро-вание; осуществлять качекственное и количественное описание ; осуществлять сравнение, создавать обобщения, устанавливать аналогии, делать выводы; Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения.	Формирование добросовестного отношения к учению ; готовности и способности к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию
		Изменения, происходящие с веществами – 12 часов
33	1	Анализ к/р. Физические явления.	Л.о.	Урок открытия нового знания	Научиться давать определения понятиям: дистилляция, кристаллизация, выпаривание, фильтрование, возгонка, отстаивание, центрифугирование; устанавливать причинно- следственные связи между физическими свойствами веществ и способами разделения смесей	П: создавать обобщения, устанавливать аналогии, причинно - следственные связи, осуществлять классификацию, делать выводы; проводить наблюдение; составлять на основе текста таблицы схемы, опорный конспект с применением средств ИКТ; получать информацию из различных источников и интерпретировать её; Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; оформлять отчет К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения.	Формирование добросовестного отношения к учению и умения управлять своей познавательной деятельностью; понимание значимости знаний для решения практических задач	§26, упр. 3
34	2	Химические реакции		Урок от-крытия нового знания	Научиться давать определения понятиям: химическая реакция, реакция горения, экзотермические, эндотермические реакции; наблюдать и описывать признаки и условия течения химических реакций; делать выводы на основе анализа наблюдений за экспериментом	П: создавать обобщения, устанавливать аналогии, причинно - следственные связи, осуществлять классификацию, делать выводы; проводить наблюдение; составлять на основе текста таблицы схемы, опорный конспект с применением средств ИКТ; получать информацию из различных источников и интерпретировать её; Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; оформлять отчет К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения.	Формирование добросовестного отношения к учению и умения управлять своей познавательной деятельностью; понимание значимости знаний для решения практических задач	§27 , упр. 2
35	3	Химические уравнения.		Урок от-крытия нового знания	Научиться давать определения понятиям: химическое уравнение; объяснять закон сохранения массы веществ с точки зрения атомно - молекулярного учения; составлять уравнения химических реакций на основе закона с.м.в.; классифицировать реакции по тепловому эффекту	П: использовать знаково - символические средства для раскрытия сущности процессов;создавать обобщения, устанавливать аналогии, причинно- следственные связи, делать выводы; проводить наблюдение; получать информацию из различных источников и интерпретировать её; Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; оформлять отчет К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения.	Формирование добросовестного отношения к учению и умения управлять своей познавательной деятельностью; понимание значимости знаний для решения практических задач	§28, упр.2
36	4	Расчёты по химическим уравнениям.		Урок от-крытия нового знания	Научиться выполнять расчеты по химическим уравнениям на нахождение количества вещества, массы, объёма продукта реакции с использованием понятия «доля»;	П: использовать знаково - символические средства для раскрытия сущности процессов; создавать обобщения, устанавливать аналогии, причинно- следственные связи, делать выводы; Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; оформлять отчет К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения.	Формирование умения управлять своей познавательной деятельностью; понимание значимости естественно - научных и математических знаний для решения практических задач	§29,упр. 3
37	5	Расчеты по химическим уравнениям..		Урок общеметодологической направленности				§29, упр. 5
38	6	Реакции разложения..		Урок об-щемето-дологиче-ской направ-ленности	Научиться давать определения понятиям: реакции разложения, скорость химической реакции, катализаторы, ферменты; классифицировать химические реакции; наблюдать и описывать признаки и условия течения химических реакций, делать выводы на основании анализа наблюдений за химическим экспериментом	П: использовать знаково - символические средства для раскрытия сущности процессов; создавать обобщения, устанавливать аналогии, причинно- следственные связи, осуществлять классификацию; делать выводы; проводить наблюдение; получать информацию из различных источников и интерпретировать её; составлять опорный конспект Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; оформлять отчет К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения.	Формирование добросовестного отношения к учению и умения управлять своей познавательной деятельностью; понимание значимости знаний для решения практических задач ; формирование умения грамотного обращения с веществами в химической лаборатории и в быту	§30, упр. 1, 5
39	7	Реакции соединения.	Л.о. № 15. Прокаливание меди в пламени спиртовки .	Урок об-щемето-дологиче-ской направ-ленности	Научиться давать определения понятиям: реакции соединения, реакции разложения, обратимые реакции, необратимые реакции, каталитические реакции; классифицировать химические реакции; наблюдать и описывать признаки и условия течения химических реакций, делать выводы на основании анализа наблюдений за химическим экспериментом	П: использовать знаково - символические средства для раскрытия сущности процессов; создавать обобщения, устанавливать аналогии, причинно- следственные связи, осуществлять классификацию; делать выводы; проводить наблюдение; получать информацию из различных источников и интерпретировать её; составлять опорный конспект Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; оформлять отчет К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения.	Формирование добросовестного отношения к учению и умения управлять своей познавательной деятельностью; понимание значимости знаний для решения практических задач ; формирование умения грамотного обращения с веществами в химической лаборатории и в быту	§31, упр. 2
40	8	Реакции замещения.	Л.о. № 16. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.	Урок об-щемето-дологиче-ской направ-ленности	Научиться давать определения понятиям: реакции замещения, реакции разложения, обратимые реакции, необратимые реакции, каталитические реакции; классифицировать химические реакции; наблюдать и описывать признаки и условия течения химических реакций, делать выводы на основании анализа наблюдений за химическим экспериментом	П: использовать знаково - символические средства для раскрытия сущности процессов; создавать обобщения, устанавливать аналогии, причинно- следственные связи, осуществлять классификацию; делать выводы; проводить наблюдение; получать информацию из различных источников и интерпретировать её; составлять опорный конспект Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; оформлять отчет К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения.	Формирование добросовестного отношения к учению и умения управлять своей познавательной деятельностью; понимание значимости знаний для решения практических задач ; формирование умения грамотного обращения с веществами в химической лаборатории и в быту	§32, упр. 2 а, б, д ; упр. 4
41	9	Реакции обмена	Л.о. № 17. Взаимодействие растворов хлорида натрия и нитрата серебра.	Урок об-щемето-дологиче-ской направ-ленности	Научиться давать определения понятиям: реакции обмена, реакции нейтрализации; классифицировать химические реакции; наблюдать и описывать признаки и условия течения химических реакций, делать выводы на основании анализа наблюдений за химическим экспериментом	П: использовать знаково - символические средства для раскрытия сущности процессов; создавать обобщения, устанавливать аналогии, причинно- следственные связи, осуществлять классификацию; делать выводы; проводить наблюдение; получать информацию из различных источников и интерпретировать её; составлять опорный конспект Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; оформлять отчет К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения.	Формирование добросовестного отношения к учению и умения управлять своей познавательной деятельностью; понимание значимости знаний для решения практических задач ; формирование умения грамотного обращения с веществами в химической лаборатории и в быту	§33, упр. 3
42	10	Типы химических реакций на примере свойств воды		Урок об-щемето-дологиче-ской направ-ленности	Применять полученные знания при решении конкретных задач	П: использовать знаково - символические средства для решения задач; проводить наблюдения; сравнение, классификацию, создавать обобщения, устанавливать аналогии, делать выводы; структурировать учебный материал; понимать, интерпретировать и преобразовывать информацию, представленную в различных формах Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; оформлять отчет К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения.	Формирование добросовестного отношения к учению и умения управлять своей познавательной деятельностью;	§34, упр. 1; Повторить § 29-33
43	11	Обобщение по теме «Изменения, происходящие с веществами»		Урок рефлексии	Научиться применять полученные знания в соответствии с решаемой задачей; раскрыть смысл важнейших изученных понятий; классифицировать, составлять, писать уравнения химических реакций, выполнять расчеты по химическим уравнениям	П: использовать знаково - символические средства для решения задач; проводить наблюдения; сравнение, осуществлять классификацию, создавать обобщения, устанавливать аналогии, делать выводы; понимать, интерпретировать и преобразовывать информацию, представленную в различных формах Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; оформлять отчет К: слушать и вступать в диалог, участ-вовать в коллективном обсуждении проблем; строить продуктивное взаи-модействие с учителем и со сверстни-ками.	Формирование добросовестного отношения к учению и умения управлять своей познавательной деятельностью;	Подготовиться к контрольной работе
44	12	Контрольная работа № 3 по теме: «Изменения, происходящие с веществами».		Урок развивающего контроля	Применять полученные знания в соответствии с решаемой задачей;	П: использовать знаковое моделиро-вание; осуществлять качекственное и количественное описание ; осуществлять сравнение, классификацию, создавать обобщения, устанавливать аналогии, делать выводы; Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения.	Формирование добросовестного отношения к учению ; готовности и способности к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию	С.198 – 204 прочитать
		Практикум № 1 «Простейшие операции с веществами» - 3 часа
45	1	Практическая работа № 1 по теме «Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приёмы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами».		Урок - исследование	Научиться работать с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами ТБ ; наблюдать за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами; описывать химический эксперимент; формулировать выводы по результатам проведённого эксперимента	П: самостоятельно проводить наблюдения, делать выводы Р: планировать свою деятельность, находить алгоритм выполнения поставленной задачи; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; оформлять отчет К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения, осуществлять учебное сотрудничество с учителем и сверстниками	Формирование познавательного интереса к изучению химии; понимание значимости знаний для решения практических задач ; формирование умения грамотного обращения с веществами в химической лаборатории и в быту	С. 204 – 207 Домашний эксперимент
		Практическая работа (домашний эксперимент) по теме «Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, их описание».		Урок – исследование
		Практическая работа (домашний эксперимент) по теме «Анализ почвы и воды».		Урок – исследование
46	2	Практическая работа №2 по теме «Признаки химических реакций».		Урок – исследование	Научиться работать с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами ТБ ; наблюдать за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами; описывать химический эксперимент; формулировать выводы по результатам проведённого эксперимента	П: самостоятельно проводить наблюдения, делать выводы Р: планировать свою деятельность, находить алгоритм выполнения поставленной задачи; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; оформлять отчет К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения, осуществлять учебное сотрудничество с учителем и сверстниками	Формирование познавательного интереса к изучению химии; понимание значимости знаний для решения практических задач ; формирование умения грамотного обращения с веществами в химической лаборатории и в быту	С. 207 – 208, §25 повторить
47	3	Практическая работа №3 по теме «Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе».		Урок – исследование	Научиться работать с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами ТБ ; готовить растворы; описывать химический эксперимент; формулировать выводы по результатам проведённого эксперимента	П: самостоятельно проводить наблюдения, делать выводы Р: планировать свою деятельность, находить алгоритм выполнения поставленной задачи; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; оформлять отчет К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения, осуществлять учебное сотрудничество с учителем и сверстниками	Формирование познавательного интереса к изучению химии; понимание значимости знаний для решения практических задач ; формирование умения грамотного обращения с веществами в химической лаборатории и в быту	С. 208
		Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов – 18 час
48	1	Растворение как физико-химический процесс.		Урок открытия нового знания	Научиться давать определения понятиям : раствор, гидрат, кристаллогидрат, насыщенный, ненасыщенный, пересыщенный растворы;растворимость; определять растворимости веществ по кривым растворимости	П: использовать знаково - символические средства для решения задач; проводить наблюдения; сравнение, осуществлять классификацию, создавать обобщения, устанавливать аналогии, делать выводы; понимать, интерпретировать и преобразовывать информацию, представленную в различных формах Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; оформлять отчет К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения.	Формирование добросовестного отношения к учению и умения управлять своей познавательной деятельностью; понимание и оценка вклада российских учёных в развитие химической науки	§35 , упр. 5, 7
49	2	Электролитическая диссоциация		Урок открытия нового знания	Научиться давать определения понятиям : электролитическая диссоциация, электролиты, неэлектролиты, степень диссоциации, сильные и слабые электролиты	П: использовать знаково - символические средства для решения задач; проводить наблюдения; сравнение, осуществлять классификацию, создавать обобщения, устанавливать аналогии, делать выводы; понимать, интерпретировать и преобразовывать информацию, представленную в виде рисунков и схем ( аспект смыслового чтения) Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения.	Формирование по-знавательного инте-реса к изучению химии; понимание значимости знаний для решения прак-тических задач ; формирование уме-ния грамотного об-ращения с веще-ствами в химиче-ской лаборатории и в быту	§36, определения, № 1-5 (устно)
50	3	Основные положения теории электролитической диссоциации.		Урок открытия нового знания	Научиться давать определения понятиям : катионы, анионы, кислоты, основания, соли; составлять уравнения ЭД веществ; иллюстрировать примерами основные положения ТЭД, генетическую взаимосвязь между веществами ( простое вещество – оксид - гидроксид – соль)	П: использовать знаково - символические средства для решения задач; проводить наблюдения; сравнение, осуществлять классификацию, создавать обобщения, устанавливать аналогии, делать выводы; понимать, интерпретировать и преобразовывать информацию, представленную в виде рисунков и схем ( аспект смыслового чтения) Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения.	Формирование по-знавательного инте-реса к изучению химии; понимание значимости знаний для решения прак-тических задач ;	§, 37, определения, упр. 4
51	4	Ионные уравнения		Урок открытия нового знания	Научиться давать определения понятиям: ионные уравнения; составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения химических реакций; наблюдать и описывать реакции между электролитами с помощью естественного языка и языка химии	П: использовать знаково - символические средства для раскрытия сущности процессов; создавать обобщения, устанавливать аналогии, причинно- следственные связи, делать выводы; проводить наблюдение; структурировать информацию; Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; оформлять отчет К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения.	Формирование добросовестного отношения к учению и умения управлять своей познавательной деятельностью; формирование умения грамотного обращения с веществами	§38, упр. 1
52	5	Кислоты, их классификация .		Урок об-щемето-дологиче-ской направ-ленности	Научиться давать определения понятиям: кислоты; составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения химических реакций с участием кислот; наблюдать и описывать реакции между электролитами с помощью естественного языка и языка химии; проводить опыты, подтверждающие свойства кислот с соблюдением правил ТБ	П: использовать знаково - символические средства для раскрытия сущности реакций; создавать обобщения, устанавливать аналогии, причинно- следственные связи, делать выводы; проводить наблюдение; интерпретировать информацию, представленную в виде рисунков и схем; Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; оформлять отчет К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения.	Формирование добросовестного отношения к учению и умения управлять своей познавательной деятельностью; формирование умения грамотного обращения с веществами	С.235 – 236, упр 3, 6
53	6	Химические свойства кислот	Л.о. № 19. Взаимодействие кислот с основаниями № 20. Взаимодействие кислот с оксидами металлов № 21. Взаимодействие кислот с металлами. № 22. Взаимодействие кислот с солями.	Урок об-щемето-дологиче-ской направ-ленности				С.236 -241, упр.4 а, в, д
54	7	Основания, их классификация и свойства.		Урок об-щемето-дологиче-ской направ-ленности	Научиться давать определения понятиям: основания; составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения химических реакций с участием оснований; наблюдать и описывать реакции между электролитами с помощью естественного языка и языка химии; проводить опыты, подтверждающие свойства оснований с соблюдением правил ТБ	П: использовать знаково - символические средства для раскрытия сущности реакций; осуществлять классификацию;создавать обобщения, устанавливать аналогии, причинно- следственные связи, делать выводы; проводить наблюдение; интерпретировать информацию, представленную в виде рисунков, таблиц и схем; Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; оформлять отчет К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения.	Формирование добросовестного отношения к учению и умения управлять своей познавательной деятельностью; формирование умения грамотного обращения с веществами	С. 242 – 243, Упр. 5
55	8	Химические свойства оснований	Л.о. № 18. Получение нерастворимого гидроксида и взаимодействие его с кислотами. № 23. Взаимодействие щелочей с кислотами. № 24. Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов № 25. Взаимодействие щелочей с солями № 26. Получение и свойства нерастворимых оснований.	Урок об-щемето-дологиче-ской направ-ленности				С. 243 – 247, упр 3 а, б, г, з
56	9	Оксиды, их классификация .		Урок об-щемето-дологиче-ской направ-ленности	Научиться давать определения понятиям: оксиды; составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения химических реакций с участием оксидов; наблюдать и описывать реакции между электролитами с помощью естественного языка и языка химии; проводить опыты, подтверждающие свойства оксидов с соблюдением правил ТБ	П: использовать знаково - символические средства для раскрытия сущности реакций; осуществлять классификацию;создавать обобщения, устанавливать аналогии, причинно- следственные связи, делать выводы; проводить наблюдение; интерпретировать информацию, представленную в виде рисунков, таблиц и схем; Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; оформлять отчет К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения.	Формирование добросовестного отношения к учению и умения управлять своей познавательной деятельностью; формирование умения грамотного обращения с веществами	§41, упр.1, 4
57	10	Химические свойства оксидов	Л.о. № 27. Взаимодействие основных оксидов с кислотами. № 28. Взаимодействие основных оксидов с водой. № 29. Взаимодействие кислотных оксидов с щелочами. № 30. Взаимодействие кислотных оксидов с водой.	Урок об-щемето-дологиче-ской направ-ленности				§41, упр. 3 б, в, г
58	11	Классификация солей		Урок об-щемето-дологиче-ской направ-ленности	Научиться давать определения понятиям: соли; составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения химических реакций с участием солей; наблюдать и описывать реакции между электролитами с помощью естественного языка и языка химии; проводить опыты, подтверждающие свойства солей с соблюдением правил ТБ	П: использовать знаково - символические средства для раскрытия сущности реакций; осуществлять классификацию;создавать обобщения, устанавливать аналогии, причинно- следственные связи, делать выводы; проводить наблюдение; интерпретировать информацию, представленную в виде рисунков, таблиц и схем; Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; оформлять отчет К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения.	Формирование добросовестного отношения к учению и умения управлять своей познавательной деятельностью; формирование умения грамотного обращения с веществами	§42, упр. 1
59	12	Свойства солей	Л.о. № 31. Взаимодействие солей с кислотами. № 32. Взаимодействие солей с щелочами. № 33. Взаимодействие солей с солями. № 34. Взаимодействие растворов солей с металлами.	Урок об-щемето-дологиче-ской направ-ленности				§ 42, упр. 2 в, е, з, упр. 3
60	13	Генетическая связь между классами веществ		Урок об-щемето-дологиче-ской направ-ленности	Научиться давать определения понятиям: генетический ряд; составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения химических реакций , соответствующие последовательности превращений веществ различных классов; наблюдать и описывать реакции между электролитами с помощью естественного языка и языка химии;	П: использовать знаково - символические средства для раскрытия сущности реакций; осуществлять классификацию;создавать обобщения, устанавливать аналогии, причинно- следственные связи, делать выводы; проводить наблюдение; интерпретировать информацию, представленную в виде схем; выполнять прямые индуктивные доказательства Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; оформлять отчет К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения.	Формирование добросовестного отношения к учению и умения управлять своей познавательной деятельностью;	§ 43, упр. 2а;
61	14	Урок - практикум		Урок рефлексии	Применять полученные знания в соответствии с решаемой задачей; раскрывать смысл важнейших изученных понятий	П: использовать знаковое моделиро-вание; осуществлять качекственное и количественное описание ; осуществлять сравнение, создавать обобщения, устанавливать аналогии, делать выводы; Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения.	Формирование добросовестного отношения к учению ; готовности и способности к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию	Повторить § 25 - 42
62	15	Обобщение по теме «Растворение. Рас-творы. Свойства рас-творов элект-ролитов».		Урок рефлексии	Применять полученные знания в соответствии с решаемой задачей; ; раскрывать смысл важнейших изу-ченных понятий	П: использовать знаковое моделиро-вание; осуществлять качественное и количественное описание ;создавать обобщение; осуществлять классификацию, сравнение, устанавливать аналогии, делать выводы; Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; К: слушать и вступать в диалог, участ-вовать в коллективном обсуждении проблем; строить продуктивное взаи-модействие с учителем и со сверстни-ками.	Формирование добросовестного отношения к учению ; готовности и способности к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию	Подготовиться к контрольной работе
63	16	Контрольная работа № 4 по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».		Контрольный урок	Применять полученные знания в соответствии с решаемой задачей;	П: использовать знаковое моделиро-вание; осуществлять качественное и количественное описание ; осуществлять сравнение, создавать обобщения, устанавливать аналогии, делать выводы; Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения.	Формирование добросовестного отношения к учению ; готовности и способности к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию
		Практикум № 2 «Свойства растворов электролитов – 1 час
64	1	Практическая работа № 4 по теме «Решение экспериментальных задач».		Урок - исследование	Научиться работать с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами ТБ ; наблюдать за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами; описывать химический эксперимент; формулировать выводы по результатам проведённого эксперимента	П: самостоятельно проводить наблюдения, делать выводы Р: планировать свою деятельность, находить алгоритм выполнения поставленной задачи; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; оформлять отчет К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения, осуществлять учебное сотрудничество с учителем и сверстниками	Формирование познавательного интереса к изучению химии; понимание значимости знаний для решения практических задач ; формирование умения грамотного обращения с веществами в химической лаборатории и в быту
65	17	Окислительно - восстановительные реакции		Урок открытия нового знания	Научиться давать определения понятиям: ОВР, окислитель, восстановитель, окисление, восстановление; записывать уравнения ОВР по алгоритму, используя метод электронного баланса	П: использовать знаково - символические средства для раскрытия сущности реакций; создавать обобщения, устанавливать аналогии, причинно- следственные связи, делать выводы; интерпретировать информацию, представленную в виде схем; выполнять прямые индуктивные доказательства Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; оформлять отчет К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения.	Формирование добросовестного отношения к учению и умения управлять своей познавательной деятельностью;	§ 44, упр 7 а
66	18	Окислительно - восстановительные реакции		Урок открытия нового знания				§ 44, упр 7 в Повторить § 19 -22
		Резерв – 2 часа
67	1	Неорганические ве-щества, их состав, свойства, применение		Урок рефлексии	Научиться самостоятельно применять знания, полученные при изучении курса химии, при выполнении лабораторных и практических работ; выбирать задания в соответствии с самооценкой личностных достижений	П: уметь генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; осуществлять рефлексию своей деятельности К: слушать и вступать в диалог, участвовать в коллективном обсуждении проблем; строить продуктивное взаимодействие с учителем и со сверствниками.	Формирование познавательного интереса, добросовестного отношения к учению и умения управлять своей познавательной деятельностью;	Повторить § 30 -33
68	2	Типы химических реакций.		Урок рефлексии	Научиться самостоятельно применять знания, полученные при изучении курса химии, при выполнении лабораторных и практических работ; выбирать задания в соответствии с самооценкой личностных достижений	П: уметь генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; осуществлять рефлексию своей деятельности К: слушать и вступать в диалог, участвовать в коллективном обсуждении проблем; строить продуктивное взаимодействие с учителем и со сверстниками.	Формирование познавательного интереса, добросовестного отношения к учению и умения управлять своей познавательной деятельностью;

Предварительный просмотр:

Пояснительная записка

Рабочая программа «Химия. 9 класс» составлена на основе Федерального государственного образовательного стандарта, Основной образовательной программы основного общего образования МОУ-МАЛЕЕВСКАЯ СОШ, программы «Химия. 9 кл» авторов: О.С.Габриелян, А.В.Купцова.- М: Дрофа,2013 г.

Предлагаемая рабочая программа реализуется в учебнике О.С.Габриеляна « Химия. 9 класс» .- М.: Дрофа, 2014 .

Требования к результатам обучения

При изучении химии в основной школе обеспечивается достижение личностных, метапредметных и предметных результатов.

Личностные:

в ценностно-ориентационной сфере — чувство гордости за российскую химическую науку, гуманизм, отношение к труду, целеустремленность;

формирование ценности здорового и безопасного образа жизни; усвоение правил индивидуального и коллективного безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях, угрожающих жизни и здоровью людей;

в трудовой сфере — готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории;

в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере — умение управлять своей познавательной деятельностью.

формирование основ экологической культуры, соответствующей современному уровню экологического мышления, развитие опыта экологически ориентированной рефлексивно-оценочной и практической деятельности в жизненных ситуациях;

Метапредметные:

умение самостоятельно определять цели своего обучения, ставить и формулировать для себя новые задачи в учёбе и познавательной деятельности, развивать мотивы и интересы своей познавательной деятельности;

умение самостоятельно планировать пути достижения целей, в том числе альтернативные, осознанно выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и познавательных задач;

умение соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией;

умение оценивать правильность выполнения учебной задачи, собственные возможности её решения;

владение основами самоконтроля, самооценки, принятия решений и осуществления осознанного выбора в учебной и познавательной деятельности;

умение определять понятия, создавать обобщения, устанавливать аналогии, классифицировать, самостоятельно выбирать основания и критерии для классификации, устанавливать причинно-следственные связи, строить логическое рассуждение, умозаключение (индуктивное, дедуктивное и по аналогии) и делать выводы;

умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач;

умение организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с учителем и сверстниками; работать индивидуально и в группе: находить общее решение и разрешать конфликты на основе согласования позиций и учёта интересов; формулировать, аргументировать и отстаивать своё мнение;

умение осознанно использовать речевые средства в соответствии с задачей коммуникации для выражения своих чувств, мыслей и потребностей; планирования и регуляции своей деятельности; владение устной и письменной речью, монологической контекстной речью;

формирование и развитие компетентности в области использования информационно-коммуникационных технологий;

формирование и развитие экологического мышления, умение применять его в познавательной, коммуникативной, социальной практике и профессиональной ориентации.

Предметные

1.В познавательной сфере:

давать определения изученных понятий: «химический элемент», «атом», «ион», «молекула», «простые и сложные вещества», «вещество», «химическая формула», «относительная атомная масса», «относительная молекулярная масса», «валентность», «степень окисления», «кристаллическая решетка», «оксиды», «кислоты», «основания», «соли», «амфотерность», «индикатор», «периодический закон», «периодическая таблица», «изотопы», «химическая связь», «электроотрицательность», «химическая реакция», «химическое уравнение», «генетическая связь», «окисление», «восстановление», «электролитическая диссоциация», «скорость химической реакции»;

описать демонстрационные и самостоятельно проведенные химические эксперименты;

описывать и различать изученные классы неорганических соединений, простые и сложные вещества, химические реакции;

классифицировать изученные объекты и явления;

делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами изученных;

структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из других источников;

моделировать строение атомов элементов 1-3 периодов, строение простых молекул;

2. В ценностно-ориентационной сфере:

анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с

переработкой веществ;

3. В трудовой сфере:

проводить химический эксперимент;

4. В сфере безопасности жизнедеятельности:

оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием

Тема «Металлы»

Предметные результаты обучения

Учащийся должен уметь:

использовать при характеристике металлов и их соединений понятия: «металлы», «ряд активности металлов», «щелочные металлы», «щелочноземельные металлы», использовать их при характеристике металлов; давать характеристику химических элементов-металлов (щелочных металлов, магния, кальция, алюминия, железа) по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева (химический знак, порядковый номер, период, группа, подгруппа, относительная атомная масса, строение атома (заряд ядра, число протонов и нейтронов в ядре, общее число электронов, распределение электронов по электронным слоям), простое вещество, формула, название и тип высшего оксида и гидроксида);

называть соединения металлов и составлять их формулы по названию;

характеризовать строение, общие физические и химические свойства простых веществ-металлов; объяснять зависимость свойств (или предсказывать свойства) химических элементов-металлов (радиус, металлические свойства элементов, окислительно-восстановительные

свойства элементов) и образуемых ими соединений (кислотно-основные свойства высших оксидов и гидроксидов, окислительно-восстановительные свойства) от положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева;

описывать общие химические свойства металлов с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;

составлять молекулярные уравнения реакций, характеризующих химические свойства металлов и их соединений, а также электронные уравнения процессов окисления-восстановления;

уравнения электролитической диссоциации; молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций с участием электролитов;

устанавливать причинно-следственные связи между строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки металлов и их соединений, их общими физическими и химическими свойствами;

описывать химические свойства щелочных и щелочноземельных металлов, а также алюминия и железа и их соединений с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;

выполнять, наблюдать и описывать химический эксперимент по распознаванию важнейших катионов металлов, гидроксид-ионов;

экспериментально исследовать свойства металлов и их соединений, решать экспериментальные задачи по теме «Металлы»;

описывать химический эксперимент с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;

проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием металлов и их соединений.

Метапредметные результаты обучения

Учащийся должен уметь: работать по составленному плану, используя наряду с основными и дополнительные средства (справочную литературу, сложные приборы, средства ИКТ); с помощью учителя отбирать для решения учебных задач необходимые словари, энциклопедии, справочники, электронные диски;

сопоставлять и отбирать информацию, полученную из различных источников (словари, энциклопедии, справочники, электронные диски, сеть Интернет); представлять информацию в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ;

оформлять свои мысли в устной и письменной речи с учетом своих учебных и жизненных речевых ситуаций, в том числе с применением средств ИКТ; составлять рецензию на текст; осуществлять доказательство от противного.

Тема «Неметаллы»

Предметные результаты обучения

Учащийся должен уметь:

использовать при характеристике неметаллов и их соединений понятия: «неметаллы», «галогены», «аллотропные видоизменения», «жесткость воды», «временная жесткость воды», «постоянная жесткость воды», «общая жесткость воды»;

давать характеристику химических элементов-неметаллов (водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния) по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева (химический знак, порядковый номер, период, группа, подгруппа, относительная атомная масса, строение атома (заряд ядра, число протонов и нейтронов в ядре, общее число электронов, распределение электронов по электронным слоям), простое вещество, формула, название и тип высшего оксида и гидроксида, формула и характер летучего водородного соединения);

называть соединения неметаллов и составлять их формулы по названию;

характеризовать строение, общие физические и химические свойства простых веществ-неметаллов;

объяснять зависимость свойств (или предсказывать свойства) химических элементов-неметаллов (радиус, неметаллические свойства элементов, окислительно-восстановительные свойства элементов) и образуемых ими соединений (кислотно-основные свойства высших оксидов и гидроксидов, летучих водородных соединений, окислительно-восстановительные свойства) от положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева;

описывать общие химические свойства неметаллов с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;

составлять молекулярные уравнения реакций, характеризующих химические свойства неметаллов и их соединений, а также электронные уравнения процессов окисления-восстановления;

устанавливать причинно-следственные связи между строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки неметаллов и их соединений, их общими физическими и химическими свойствами;

описывать химические свойства водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, графита, алмаза, кремния и их соединений с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;

описывать способы устранения жесткости воды и выполнять соответствующий им химический эксперимент;

выполнять, наблюдать и описывать химический эксперимент по распознаванию ионов водорода и аммония, сульфат-, карбонат-, силикат-, фосфат-, хлорид-, бромид-, иодид-ионов;

экспериментально исследовать свойства металлов и их соединений, решать экспериментальные задачи по теме «Неметаллы»;

описывать химический эксперимент с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;

проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием неметаллов и их соединений.

Метапредметные результаты обучения

Учащийся должен уметь:

организовывать учебное взаимодействие в группе (распределять роли, договариваться друг с другом и т. д.);

предвидеть (прогнозировать) последствия коллективных решений;

понимать причины своего неуспеха и находить способы выхода из этой ситуации;

в диалоге с учителем учиться вырабатывать критерии оценки и определять степень успешности выполнения своей работы и работы всех, исходя из имеющихся критериев, совершенствовать критерии оценки и пользоваться ими в ходе оценки и самооценки;

отстаивать свою точку зрения, аргументируя ее;

подтверждать аргументы фактами;

критично относиться к своему мнению;

слушать других, пытаться принимать другую точку зрения, быть готовым изменить свою точку зрения;

составлять реферат по определенной форме;

осуществлять косвенное разделительное доказательство.

Личностные результаты обучения

Учащийся должен:

знать и понимать: основные исторические события, связанные с развитием химии и общества; достижения в области химии и культурные традиции (в частности, научные традиции) своей страны; общемировые достижения в области химии; основные принципы и правила отношения к природе; основы здорового образа жизни и здоровьесберегающих технологий;

правила поведения в чрезвычайных ситуациях, связанных с воздействием различных веществ; основные права и обязанности гражданина (в том числе учащегося), связанные с личностным, профессиональным и жизненным самоопределением; социальную значимость и содержание профессий, связанных с химией;

испытывать: чувство гордости за российскую химическую науку и уважение к истории ее развития; уважение и принятие достижений химии в мире; любовь к природе; уважение к окружающим (учащимся, учителям, родителям и др.) — уметь слушать и слышать партнера, признавать право каждого на собственное мнение, принимать решения с учетом позиций всех участников; чувство прекрасного и эстетических чувств на основе знакомства с миром веществ и их превращений; самоуважение и эмоционально-положительное отношение к себе;

признавать: ценность здоровья (своего и других людей); необходимость самовыражения, самореализации, социального признания;

осознавать: готовность (или неготовность) к самостоятельным поступкам и действиям, ответственность за их результаты; готовность (или неготовность) открыто выражать и отстаивать свою позицию и критично относиться к своим поступкам;

проявлять: экологическое сознание; доброжелательность, доверие и внимательность к людям, готовность к сотрудничеству и дружбе, оказанию помощи тем, кто в ней нуждается; обобщенный, устойчивый и избирательный познавательный интерес, инициативу и любознательность в изучении мира веществ и реакций; целеустремленность и настойчивость в достижении целей, готовность к преодолению трудностей; убежденность в возможности познания природы, необходимости разумного использования достижений науки и технологий для развития общества;

уметь: устанавливать связь между целью изучения химии и тем, для чего она осуществляется (мотивами); выполнять корригирующую самооценку, заключающуюся в контроле за процессом изучения химии и внесении необходимых коррективов, соответствующих этапам и способам изучения курса химии; выполнять ретроспективную самооценку, заключающуюся в оценке процесса и результата изучения курса химии основной школы, подведении итогов на основе соотнесения целей и результатов;

строить жизненные и профессиональные планы с учетом конкретных социально-исторических, политических и экономических условий; осознавать собственные ценности и соответствие их принимаемым в жизни решениям; вести диалог на основе равноправных отношений и взаимного уважения; выделять нравственный аспект поведения и соотносить поступки (свои и других людей) и события с принятыми этическими нормами; в пределах своих возможностей противодействовать действиям и влияниям, представляющим угрозу жизни, здоровью и безопасности личности и общества.

Планируемые результаты обучения

Выпускник научится:

• описывать свойства твёрдых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;

• характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;

• раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», используя знаковую систему химии;

• изображать состав простейших веществ с помощью химических формул и сущность химических реакций с помощью химических уравнений;

• вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, а также массовую долю химического элемента в соединениях для оценки их практической значимости;

• сравнивать по составу оксиды, основания, кислоты, соли;

• классифицировать оксиды и основания по свойствам, кислоты и соли по составу;

• пользоваться лабораторным оборудованием и химической посудой;

• проводить несложные химические опыты и наблюдения за изменениями свойств веществ в процессе их превращений; соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и опытов;

• различать экспериментально кислоты и щёлочи, пользуясь индикаторами; осознавать необходимость соблюдения мер безопасности при обращении с кислотами и щелочами.

• раскрывать смысл периодического закона Д. И. Менделеева;

• описывать и характеризовать табличную форму периодической системы химических элементов;

• характеризовать состав атомных ядер и распределение числа электронов по электронным слоям атомов химических элементов малых периодов периодической системы, а также калия и кальция;

• различать виды химической связи: ионную, ковалентную полярную, ковалентную неполярную и металлическую;

• изображать электронно-ионные формулы веществ, образованных химическими связями разного вида;

• выявлять зависимость свойств веществ от строения их кристаллических решёток: ионных, атомных, молекулярных, металлических;

• характеризовать химические элементы и их соединения на основе положения элементов в периодической системе и особенностей строения их атомов;

• характеризовать научное и мировоззренческое значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева;

• объяснять суть химических процессов и их принципиальное отличие от физических;

• называть признаки и условия протекания химических реакций;

• устанавливать принадлежность химической реакции к определённому типу по одному из классификационных признаков: 1) по числу и составуисходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена); 2) по выделению или поглощению теплоты (реакции экзотермические и эндотермические); 3) по изменению степеней окисления химических элементов (реакции окислительно-восстановительные); 4) по обратимости процесса (реакции обратимые и необратимые);

• составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей; полные и сокращённые ионные уравнения реакций обмена; уравнения окислительно-восстановительных реакций;

• прогнозировать продукты химических реакций по формулам/названиям исходных веществ; определять исходные вещества по формулам/названиям продуктов реакции;

• составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке») превращений неорганических веществ различных классов;

• выявлять в процессе эксперимента признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции;

• приготовлять растворы с определённой массовой долей растворённого вещества;

• определять характер среды водных растворов кислот и щелочей по изменению окраски индикаторов;

• проводить качественные реакции, подтверждающие наличие в водных растворах веществ отдельных ионов

• определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов/групп: металлы и неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли;

• составлять формулы веществ по их названиям; определять валентность и степень окисления элементов в веществах;

• составлять формулы неорганических соединений по валентностям и степеням окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот, оснований и солей;

• объяснять закономерности изменения физических и химических свойств простых веществ (металлов и неметаллов) и их высших оксидов, образованных элементами второго и третьего периодов;

• называть общие химические свойства, характерные для групп оксидов: кислотных, оснóвных;

• называть общие химические свойства, характерные для каждого из классов неорганических веществ: кислот, оснований, солей;

• приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований и солей;

• определять вещество-окислитель и вещество-восстановитель в окислительно-восстановительных реакциях;

• составлять окислительно-восстановительный баланс (для изученных реакций) по предложенным схемам реакций;

• проводить лабораторные опыты, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веществ;

Выпускник получит возможность научиться:

• грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни;

• осознавать необходимость соблюдения правил экологически безопасного поведения в окружающей природной среде;

• понимать смысл и необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.;

• использовать приобретённые ключевые компетентности при выполнении исследовательских проектов по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;

• развивать коммуникативную компетентность, используя средства устной и письменной коммуникации при работе с текстами учебника и дополнительной литературой, справочными таблицами, проявлять готовность к уважению иной точки зрения при обсуждении результатов выполненной работы;

• объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах, критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе, касающейся использования различных веществ.

• осознавать значение теоретических знаний для практической деятельности человека;

• описывать изученные объекты как системы, применяя логику системного анализа;

• применять знания о закономерностях периодической системы химических элементов для объяснения и предвидения свойств конкретных веществ;

• развивать информационную компетентность посредством углубления знаний об истории становления химической науки, её основных понятий, периодического закона как одного из важнейших законов природы, а также о современных достижениях науки и техники.

• составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращённым ионным уравнениям;

• приводить примеры реакций, подтверждающих существование взаимосвязи между основными классами неорганических веществ;

• прогнозировать результаты воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции;

• прогнозировать результаты воздействия различных факторов на смещение химического равновесия.

• прогнозировать химические свойства веществ на основе их состава и строения;

• прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учётом степеней окисления элементов, входящих в его состав;

• выявлять существование генетической взаимосвязи между веществами в ряду: простое вещество — оксид — гидроксид — соль;

• организовывать, проводить ученические проекты по исследованию свойств веществ, имеющих важное практическое значение.

Место учебного предмета в учебном плане.

В соответствии с учебным планом школы на изучение химии в 9 классе отводится 2 часа в неделю, 68 часов в год. В программе предусмотрено резервное время – 4 часа. Реализация данной программы способствует использованию разнообразных форм организации учебного процесса, внедрению современных методов обучения и педагогических технологий.

Программой предусмотрено проведение:

контрольных работ

3 ;

практических работ

5 .

Виды деятельности учителя и учащихся

Виды деятельности учителя

Виды деятельности учащихся

Организует деятельность учащихся по

актуализации знаний…

выполнению…
изучению…
выявлению закономерностей
установлению причинно-следственных связей
осмыслению
формированию умений…
усвоению новых понятий…
закреплению изученного…

Организует обсуждение результатов

выполнения задания

демонстрационного эксперимента
лабораторных опытов

Организует анализ

выполнения задания

решения задачи

Организует

беседу
эвристическую беседу
дискуссию
наблюдение опыта (демонстрационного эксперимента)
обсуждение способов решения задачи
самостоятельную работу с учебником
самопроверку
самоанализ
взаимопроверку

Предлагает выполнить

задания в парах

индивидуальные задания
лабораторные опыты (в парах, в группе)
составить обобщающую таблицу (классификационную схему)

Предлагает

ответить на вопросы
записать определение…
заполнить таблицу
сформулировать определение
самостоятельно сформулировать выводы

сравнить свой ответ с правильным ответом
осуществить самооценку
установить причины допущенных ошибок
исправить ошибки
составить план (отчет…)

Осуществляет:

индивидуальный контроль
выборочный контроль

Контролирует процесс

выполнения задания
решения задачи
проведения лабораторных опытов (эксперимента)

Комментирует

задание
ответы учащихся
результаты выполнения задания
домашнее задание

Выдвигает проблему

Контролирует выполнение работы

Выявляет учащихся, затрудняющихся …

Оказывает учащимся помощь в случае необходимости

Подводит итог

выполнения задания
дискуссии
обсуждения
урока

Отмечает наиболее активных учащихся

Выставляет отметки по результатам работы на уроке

Создает эмоциональный настрой на...

Формулирует задание...

Напоминает обучающимся, как...

Выполняют задание

в тетради
в рабочей тетради
самостоятельно
в парах
в группе

Выполняют индивидуальные задания по карточкам

Записывают решение на доске

Слушают

учителя
ответы одноклассников
заключение учителя

Отвечают

по вызову учителя
по желанию
на вопросы учителя

Обсуждают

ответы одноклассников
проблему
результаты эксперимента
результаты решения задачи
результаты выполнения задания

Комментируют ответы одноклассников

Корректируют ответы одноклассников

Выдвигают

предположение о …
гипотезу

Осмысливают сущность…

Формулируют:

цель урока (практической работы)

определение
понятие
правило
закон
выводы

Обосновывают выбор

способа решения
способа определения
реактива

Приводят примеры…

Озвучивают понятие...

Находят в тексте информацию о ...

Интерпретируют информацию

Сравнивают...

Характеризуют свойства...

Заполняют таблицу

Классифицируют…

Выявляют закономерность...

Высказывают

предположение о…
свое мнение о...

Определяют причины...

Отмечают

сходство
различие
признаки…

Обобщают:

информацию
сведения о…

Устанавливают причинно-следственные связи между…

Проверяют выполнение задания

Проводят анализ …

Анализируют

информацию
схему
рисунок
таблицу
данные
результаты эксперимента
результаты лабораторных опытов
допущенные ошибки

Составляют

классификационные схемы
обобщающие таблицы
план выполнения здания (эксперимента, исследования)
отчет о проведенном исследовании

Вспоминают и озвучивают правила безопасной работы в химической лаборатории

Наблюдают за ходом демонстрационного эксперимента

Проводят лабораторный опыт

индивидуально
в парах
в группе

Описывают проведенный эксперимент

Объясняют выявленные в ходе эксперимента явления

Осуществляют

самооценку
самопроверку
самоанализ
взаимопроверку

Исправляют выявленные ошибки

Материально – техническое обеспечение образовательного процесса.

Учебно-методическое обеспечение:

Учебно-методический комплект

Примерная программа основного общего образования по химии (базовый уровень);
О.С.Габриелян, А.В.Купцова Программа основного общего образования по химии. 8 – 9 классы // Рабочие программы. Химия 7 – 9 классы. Учебно – методическое пособие.– М.: Дрофа, 2013 г.
Габриелян О.С. Химия. 9 класс.-М.: Дрофа, 2014 г.
Габриелян О. С., Воскобойникова Н.П., Якушова А.В. Настольная книга учителя. Химия. 9 кл.: Методическое пособие. — М.: Дрофа, 2014г.
Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Изучаем химию в 9 кл.: Дидактические материалы. — М.: Блик плюс, 2016 г.
Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8— 9 кл. — М.: Дрофа, 2016 г.
Купцова А.В. Диагностические работы. М.: Дрофа, 2016.

Дополнительная литература:

● Энциклопедический словарь юного химика.

● Дидактический материал.

Медиаресурсы:

Химия. 9класс. Электронное мультимедийное приложение.
Единые образовательные ресурсы с сайта www. school-coolection.edu.ru

(единой коллекции образовательных ресурсов)

CD «Неорганическая химия», издательство «Учитель»
CD «Органическая химия», издательство «Учитель»
CD «Общая химия», издательство «Учитель»
CD «Химия элементов», издательство «Учитель»
Химия. Просвещение «Неорганическая химия»,. 9 класс.
Химия (8-11 класс). Виртуальная лаборатория (учебное электронное издание)
СD «Химия 8-11 класс», Библиотека электронных наглядных пособий.
CD Самоучитель «Химия для всех» (8-11 класс)
CD «Химия в школе. Минеральные вещества», электронные тесты.
CD «Химия 9 класс», электронное учебное издание Дрофа, мультимедийное приложение к УМК «Химия 9 класс»
CD «Тренажер по химии, тесты для подготовки к экзаменам».
Электронные ресурсы:

http://school-collection.edu.ru - единая коллекция цифровых образовательных ресурсов.
http://experiment.edu.ru/ Коллекция: естественнонаучные эксперименты.
http://fcior.edu.ru/ - Федеральный центр информационно-образовательных ресурсов.
http://fcior.edu.ru/catalog/meta/3/p/page.html Федеральный центр информационно-образовательных ресурсов.
http://www.virtulab.net виртуальная лаборатория – химия.
http://him.1september.ru/ - электронная версия газеты "Химия" приложение к "1 сентября"
http://www.alhimik.ru/ АЛХИМИК. Электронный журнал для преподавателей, школьников и студентов, изучающих

мию.

http://chemistry.narod.ru/index.htm - Мир химии.
http://hemi.wallst.ru/ - Химия. Образовательный сайт для школьников и студентов.
http://rostest.runnet.ru/cgi-bin/topic.cgi?topic=Chemistry - Образовательный сервер тестирования.

Материально-техническое и информационно-техническое обеспечение:

Специализированный класс химии (лаборантская, вытяжной шкаф, специализированные столы, доска, мультимедийный проектор).
Стенды:

-«Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева»

-«Таблица растворимости»

-«Классификация неорганических веществ»

-«Индикаторы»

-«Техника безопасности»

3. Таблицы

4. Химическое оборудование и реактивы.

5. Противопожарная сигнализация.

Содержание курса «Химия. 9 класс»

(2 ч в неделю; всего 68ч)

Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. (10 ч).

Характеристика элемента по его положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и окисления-восстановления.

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Химическая организация живой и неживой природы. Химический состав ядра, мантии и земной коры. Химические элементы в клетках живых организмов. Макро- и микроэлементы.

Обобщение сведений о химических реакциях. Классификация химических реакций по различным признакам: «число и состав реагирующих и образующихся веществ», «тепловой эффект», «направление», «изменение степеней окисления элементов, образующих реагирующие вещества», «фаза», «использование катализатора». Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Катализаторы и катализ. Ингибиторы. Антиоксиданты.

Демонстрации. Различные формы таблицы Д. И.Менделеева. Модели атомов элементов 1—-го периодов. Модель строения земного шара (поперечный разрез). Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ. Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ («кипящий слой»). Зависимость скорости химической реакции от температуры реагирующих веществ. Гомогенный и гетерогенный катализы. Ферментативный катализ. Ингибирование.

Лабораторные опыты

1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.

2. Моделирование построения Периодической системы химических элементов Д. И.Менделеева.

3. Замещение железом меди в растворе сульфата меди (II).

4. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ на примере взаимодействия кислот с металлами.

5. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ на примере взаимодействия цинка с соляной кислотой различной концентрации.

6. Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ.

7. Моделирование «кипящего слоя».

8. Зависимость скорости химической реакции от температуры реагирующих веществ на примере взаимодействия оксида меди (II) с раствором серной кислоты различной температуры.

9. Разложение пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы.

10. Обнаружение каталазы в некоторых пищевых продуктах.

11. Ингибирование взаимодействия кислот с металлами уротропином.

Тема 1. Металлы (14ч).

Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей, а также в свете их положения в электрохимическом ряду напряжений металлов.

Коррозия металлов и способы борьбы с ней. Металлы в природе. Общие способы их получения.

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества. Важнейшие соединения щелочных металлов —оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов —оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты, фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия —оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа и его соединений для природы и народного хозяйства.

Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).

Лабораторные опыты

12. Взаимодействие растворов кислот и солей с металлами.

13. Ознакомление с рудами железа.

14. Окрашивание пламени солями щелочных металлов.

15. Получение гидроксида кальция и исследование его свойств.

16. Получение гидроксида алюминия и исследование его свойств.

17. Взаимодействие железа с соляной кислотой.

18. Получение гидроксидов железа (II) и (III) и изучение их свойств.

Тема 2. Практикум 1. Свойства металлов и их соединений ( 2 часа).

«Получение, свойства и распознавание неорганических веществ» .

1. Осуществление цепочки химических превращений.

2. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение соединений металлов.

Тема 3. Неметаллы (25ч).

Общая характеристика неметаллов: положение в Периодической системе химических элементов Д. И.Менделеева,

особенности строения атомов, электроотрицательность (ЭО) как мера «неметалличности», ряд ЭО. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл» и «неметалл».

Водород. Положение водорода в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Вода. Строение молекулы. Водородная химическая связь. Физические свойства воды. Аномалии свойств воды. Гидрофильные и гидрофобные вещества. Химические свойства воды. Круговорот воды в природе. Водоочистка. Аэрация воды. Бытовые фильтры. Минеральные воды. Дистиллированная вода, ее получение и применение.

Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества и основные соединения галогенов, их свойства. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Производство серной кислоты.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V) и ортофосфорная кислота, фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека.

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, с алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью. Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты.

19. Получение и распознавание водорода.

20. Исследование поверхностного натяжения воды.

21. Растворение перманганата калия или медного купороса в воде.

22. Гидратация обезвоженного сульфата меди (II).

23. Изготовление гипсового отпечатка.

24. Ознакомление с коллекцией бытовых фильтров.

25. Ознакомление с составом минеральной воды.

26. Качественная реакция на галогенид-ионы.

27. Получение и распознавание кислорода.

28. Горение серы на воздухе и в кислороде.

29. Свойства разбавленной серной кислоты.

30. Изучение свойств аммиака.

31. Распознавание солей аммония.

32. Свойства разбавленной азотной кислоты.

33. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

34. Горение фосфора на воздухе и в кислороде.

35. Распознавание фосфатов.

36. Горение угля в кислороде.

37. Получение угольной кислоты и изучение ее свойств.

38. Переход карбонатов в гидрокарбонаты.

39. Разложение гидрокарбоната натрия.

40. Получение кремневой кислоты и изучение ее свойств.

Тема 4. Практикум 2. Свойства соединений неметаллов (3 часа).

1. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа галогенов».

2. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

3. Получение, собирание и распознавание газов.

Тема 5. Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к государственной итоговой аттестации (10 ч).

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И.Менделеева. Физический смысл порядкового номера элемента, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение Периодического закона.

Виды химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; наличие границы раздела фаз; тепловой эффект; изменение степеней окисления атомов; использование катализатора; направление протекания). Скорость химических реакций и факторы, влияющие на нее. Обратимость химических реакций и способы смещения химического равновесия.

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды и гидроксиды (основания, кислоты, амфотерные гидроксиды), соли. Их состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации.

Резервное время—4 ч. (возможное использование: проектная деятельность )

Календарно – тематическое планирование уроков химии, 9 класс.

№ урока в курсе	№ урока в теме	Тема урока	Практическая деятельность ученика	Тип урока	Предметные результаты	Метапредметные результаты (УУД)	Личностные УУД	Домашнее задание	Дата проведения
№ урока в курсе	№ урока в теме	Тема урока	Практическая деятельность ученика	Тип урока	Предметные результаты	Метапредметные результаты (УУД)	Личностные УУД	Домашнее задание	План	Факт
		Тема 1. Общая характеристика химических элементов и химических реакций 10 часов
1	1	Вводный инструктаж по технике безопасности при работе в кабинете химии.	.	Урок открытия нового знания	Знать правила техники безопасности при работе в кабинете химии	П: устанавливать причинно- следственные связи, получать информацию из различных источников. Р: формулировать цель урока и ставить задачи, необходимые для её достижения; планировать свою деятельность и прогнозировать её результаты; работать по плану; корректировать свои действия. К: строить речевые высказывания в устной форме; аргументировать свою точку зрения.	Формирование познавательного интереса к изучению химии; мотивация учащихся на получение новых знаний; формирование научного мировоззрения; умение применять полученные знания в практической деятельности.	С.3-5
2	2	Характеристика хи-мического элемента.		Урок систематизации знаний	Научиться давать определения понятиям: атом, ион, электрон, протон, нейтрон; объяснять их сущность; характеризовать строение атома и иона	П: строить логические рассуждения, устанавливать причинно- следственные связи, составлять сложный план текста, получать информацию из различных источников, структурировать знания. Р: формулировать цель урока и ставить задачи, необходимые для её достижения; планировать свою деятельность и прогнозировать её результаты; работать по плану; корректировать свои действия. К: строить речевые высказывания в устной и письменной форме; аргументировать свою точку зрения.	Формирование познавательного интереса к изучению химии; мотивация учащихся на получение новых знаний; формирование научного мировоззрения; умение применять полученные знания в практической деятельности.	§1, упр 1,9
3	3	Амфотерные соединения	Л.о.№1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.	Урок от-крытия нового знания	Научиться да-вать определе-ния понятиям:переходный элемент, амфотерное соединение; проводить опыты, наблюдать и описывать реакции между веществами с помощью естественного языка и языка химии; характеризовать химические свойства изучаемых веществ.	П: устанавливать причинно- следственные связи, определять существенные признаки объекта, структурировать информацию; проводить наблюдение, составлять отчет в письменной форме. Р: формулировать цель урока и ставить задачи, необходимые для её достижения; планировать свою деятельность и прогнозировать её результаты; работать по плану; корректировать свои действия; оформлять отчёт по выполнению опыта. К: работать в группе для достижения цели , строить речевые высказывания в устной и письменной форме; аргументировать свою точку зрения.	Формирование познавательного интереса к изучению химии; мотивация учащихся на получение новых знаний; формирование научного мировоззрения; самостоятельности в приобретении новых знаний и умений, навыков самоконтроля и самооценки; умения грамотного обращения с веществами в химической лаборатории и в быту.	§2, упр 2
4	4	Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева	Л.о.№ 2. Моделирование построения Периодической системы химических элементов Д. И.Менделеева.	Урок систематизации знания	Научиться определять физический смысл порядкового номера химического элемента, номера группы, номера подгруппы; понимать смысл явления периодичности изменения свойств химических элементов с ростом заряда ядра атома; определять закономерности изменения свойств соединений в периодах и группах; пониать объясняющую, обобщающую и прогностическую функции Периодического закона Д.И.Менделеева.	П: устанавливать причинно- следственные связи, определять существенные признаки объекта, структурировать информацию; проводить наблюдение, составлять отчет в письменной форме. Р: формулировать цель урока и ставить задачи, необходимые для её достижения; планировать свою деятельность и прогнозировать её результаты; работать по плану; корректировать свои действия; оформлять отчёт по выполнению опыта. К: работать в группе для достижения цели , строить речевые высказывания в устной и письменной форме; аргументировать свою точку зрения.	Формирование познавательного интереса к изучению химии; мотивация учащихся на получение новых знаний; формирование научного мировоззрения; самостоятельности в приобретении новых знаний и умений, навыков самоконтроля и самооценки; умения грамотного обращения с веществами в химической лаборатории и в быту.	§3, упр 2, 5, 7
5	5	Химическая организация природы			Научиться характеризовать роль химических элементов в живой и неживой природе	П: структурировать информацию; составлять сложный план текста, схемы ;осуществлять качественное и количественное описание компонентов объекта. Р: формулировать цель урока и ставить задачи; планировать свою деятельность и прогнозировать её результаты; сверять свои действия с целью, корректировать ошибки самостоятельно. К: строить речевые высказывания в устной и письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения.	Формирование познавательного интереса к изучению химии, научного мировоззрения; понимание значимости естественно – научных знаний для решения практических задач.	§4, упр 5
6	6	Классификация химических реакций	Л.о.№ 3. Замещение железом меди в растворе сульфата меди (II).	Урок общеметодологической направленности	Научиться да-вать определе-ния понятиям: химическая реакция, экзо- и эндотермическая реакция, обратимые и необратимые реакции, гомогенные и гетерогенные реакции,тепловой эффект реакции; характеризовать реакции по различным признакам, составлять уравнения реакций в различных формах.	П: устанавливать причинно- следственные связи, определять существенные признаки объекта, структурировать информацию; проводить наблюдение, составлять отчет в письменной форме. Р: формулировать цель урока и ставить задачи, необходимые для её достижения; планировать свою деятельность и прогнозировать её результаты; работать по плану; корректировать свои действия; оформлять отчёт по выполнению опыта. К: работать в группе для достижения цели , строить речевые высказывания в устной и письменной форме; аргументировать свою точку зрения.	Формирование познавательного интереса к изучению химии; мотивация учащихся на получение новых знаний; формирование научного мировоззрения; самостоятельности в приобретении новых знаний и умений, навыков самоконтроля и самооценки; умения грамотного обращения с веществами в химической лаборатории и в быту.	С.30 -32, упр 2 г;
7	7	Скорость химической реакции	Л.о.№ 4. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ на примере взаимодействия кислот с металлами. 5. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ на примере взаимодействия цинка с соляной кислотой различной концентрации. 6. Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ. 7. Моделирование «кипящего слоя». 8. Зависимость скорости химической реакции от температуры реагирующих веществ на примере взаимодействия оксида меди (II) с раствором серной кислоты различной температуры.	Урок открытия нового знания	Научиться да-вать определе-ния понятиям: скорость химической реакции; объяснять с приведением примеров влияния различных факторов на скорость реакции; наблюдать и описывать реакции, проводить опыты.	П: устанавливать причинно- следственные связи, определять существенные признаки объекта, структурировать информацию; проводить наблюдение, составлять отчет в письменной форме. Р: формулировать цель урока и ставить задачи, необходимые для её достижения; планировать свою деятельность и прогнозировать её результаты; работать по плану; корректировать свои действия; оформлять отчёт по выполнению опыта. К: работать в группе для достижения цели , строить речевые высказывания в устной и письменной форме; аргументировать свою точку зрения.	Формирование познавательного интереса к изучению химии; мотивация учащихся на получение новых знаний; формирование научного мировоззрения; самостоятельности в приобретении новых знаний и умений, навыков самоконтроля и самооценки; умения грамотного обращения с веществами в химической лаборатории и в быту.	С.32 -37, упр 8.
8	8	Катализаторы и катализ	Л.о.№ 9. Разложение пероксида во-дорода с по-мощью оксида марганца (IV) и каталазы. 10. Обнаруже-ние каталазы в некоторых пи-щевых продук-тах. 11. Ингибиро-вание взаимо-действия кис-лот с металла-ми уротропи-ном	Урок открытия нового знания	Научиться да-вать определе-ния понятиям: катализаторы, катализ, ингибиторы;наблюдать и описывать реакции между веществами, проводить опыты.	П: устанавливать причинно- следственные связи, определять существенные признаки объекта, структурировать информацию; проводить наблюдение, составлять отчет в письменной форме. Р: формулировать цель урока и ставить задачи, необходимые для её достижения; планировать свою деятельность и прогнозировать её результаты; работать по плану; корректировать свои действия; оформлять отчёт по выполнению опыта. К: работать в группе для достижения цели , строить речевые высказывания в устной и письменной форме; аргументировать свою точку зрения.	Формирование познавательного интереса к изучению химии; мотивация учащихся на получение новых знаний; формирование научного мировоззрения; самостоятельности в приобретении новых знаний и умений, навыков самоконтроля и самооценки; умения грамотного обращения с веществами в химической лаборатории и в быту.	§6,упр 3-5 по выбору, повторить§ 1-5
9	9	Обобщение и систематизация знаний по теме «Общая характеристика химических элементов и химических реакций»		Урок - рефлексии	Научиться применять полученные знания в соответствии с решаемой задачей; раскрыть смысл важнейших химических понятий; характеризовать химические элементы I – III периодов по их положению в таблице , характеризовать реакции по различным признакам.	П: использовать знаковое моделиро-вание; осуществлять качекственное и количественное описание компонен-тов объекта; осуществлять сравнение, создавать обобщения, устанавливать аналогии, делать выводы; структурировать информацию. Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия самостоятельно; критериальное самооценивание; давать оценку своей деятельности и деятельности других учащихся К: слушать и вступать в диалог, участ-вовать в коллективном обсуждении проблем; строить продуктивное взаи-модействие с учителем и со сверстни-ками.	Формирование добросовестного отношения к учению и умения управлять своей познавательной деятельностью	подготовиться к контрольной работе
10	10	Контрольная работа №1 по теме «Общая харак-теристика химиче-ских элементов и хи-мических реакций»		Урок разивающего контроля	Научиться самостоятельно применять знания, полученные при изучении темы, раскрывать смысл важнейших химических понятий, характеризовать химические реакции.	П: использовать знаковое моделиро-вание; осуществлять качекственное и количественное описание компонен-тов объекта; осуществлять сравнение, создавать обобщения, устанавливать аналогии, делать выводы; применять полученные знания и сформированные умения для решения учебных задач. Р: планировать время выполнения заданий; владеть навыками самоконтроля, самооценки, принятия решений и осознанного выбора в учебной деятельности. К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения.	Формирование ответственного отно-шения к учению ; готовности и способности к са-моразвитию и само-образованию на основе мотивации к обучению и позна-нию	§ 7
		Тема 2. Металлы 14 часов
11	1	Положение металлов в Периодической системе элементов, строение атомов. Физические свойства металлов.Сплавы.		Урок общеметодологической направленности	Давать определения изученным понятиям; применять полученные знания в соответствии с решаемой задачей; составлять схемы , характеризовать строение и общие физические свойства металлов; устанавливать причинно – следственные связи состав – строение – свойства - применение.	П: использовать знаковое , аналоговое и физическое моделирование; осуществлять качественное и количественное описание компонентов объекта; осуществлять сравнение, создавать обобщения, устанавливать аналогии, делать выводы; Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; давать оценку своей деятельности и деятельности других учащихся К: слушать и вступать в диалог, участ-вовать в коллективном обсуждении проблем; строить продуктивное взаи-модействие с учителем и со сверстни-ками.	Формирование добросовестного отношения к учению и умения управлять своей познавательной деятельностью	§ 8, упр 3, § 9, 10
12	2	Химические свойства металлов.	Л.о.№ 12. Взаимодействие растворов кислот и солей с металлами.	Урок открытия нового знания.	Научиться да-вать определе-ния понятиям: ряд активности металлов; проводить опыты, наблюдать и описывать реакции между веще-ствами с помо-щью естествен-ного языка и языка химии; характеризовать химические свойства изучаемых металлов.	П: устанавливать причинно- следственные связи, определять существенные признаки объекта, структурировать информацию; проводить наблюдение, составлять отчет в письменной форме. Р: формулировать цель урока и ставить задачи, необходимые для её достижения; планировать свою деятельность и прогнозировать её результаты; работать по плану; корректировать свои действия; оформлять отчёт по выполнению опыта. К: работать в группе для достижения цели , строить речевые высказывания в устной и письменной форме; аргументировать свою точку зрения.	Формирование познавательного интереса к изучению химии; мотивация учащихся на получение новых знаний; формирование научного мировоззрения; самостоятельности в приобретении новых знаний и умений, навыков самоконтроля и самооценки; умения грамотного обращения с веществами в химической лаборатории и в быту.	§11, упр. 5
13	3	Получение металлов	Л.о. №13. Ознакомление с рудами железа.	Урок открытия нового знания	Научиться составлять уравнения реакций и электронные уравнения процессов окисления - восстановления, характеризующих способы получения металлов.	П: устанавливать причинно- следственные связи, определять существенные признаки объекта, структурировать информацию; проводить наблюдение, составлять отчет в письменной форме. Р: формулировать цель урока и ставить задачи, необходимые для её достижения; планировать свою деятельность и прогнозировать её результаты; работать по плану; корректировать свои действия; оформлять отчёт по выполнению опыта. К: работать в группе для достижения цели , строить речевые высказывания в устной и письменной форме; аргументировать свою точку зрения.	Формирование познавательного интереса к изучению химии; мотивация учащихся на получение новых знаний; формирование научного мировоззрения; самостоятельности в приобретении новых знаний и умений, навыков самоконтроля и самооценки; умения грамотного обращения с веществами в химической лаборатории и в быту.	§12, упр. 4
14	4	Коррозия металлов		Урок общеметодологической направленности	Научиться да-вать определе-ния понятиям: коррозия, химическая и электрохимическая коррозия; иллюстрировать их примерами; характеризовать способы защиты металлов от коррозии.	П: устанавливать причинно - следственные связи; осуществлять сравнение по аналогии, создавать обобщения, устанавливать аналогии, делать выводы; составлять сложный план текста; проводить наблюдения Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; оформлять отчет К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения.	Формирование добросовестного отношения к учению и умения управлять своей познавательной деятельностью	§13, упр. 1
15	5	Металлы IА группы	Л.о.№ 14. Окрашивание пламени солями щелочных металлов.	Урок от-крытия нового знания	Научиться да-вать определе-ния понятиям щелочные металлы; проводить опыты, наблюдать и описывать реакции между веще-ствами с помо-щью естествен-ного языка и языка химии; характеризовать химические свойства изучаемых металлов: состав - строение – свойства – применение.	П: устанавливать причинно- следственные связи, определять существенные признаки объекта, структурировать информацию; проводить наблюдение, составлять отчет в письменной форме. Р: формулировать цель урока и ставить задачи, необходимые для её достижения; планировать свою деятельность и прогнозировать её результаты; работать по плану; корректировать свои действия; оформлять отчёт по выполнению опыта. К: работать в группе для достижения цели , строить речевые высказывания в устной и письменной форме; аргументировать свою точку зрения.	Формирование познавательного интереса к изучению химии; мотивация учащихся на получение новых знаний; формирование научного мировоззрения; самостоятельности в приобретении новых знаний и умений, навыков самоконтроля и самооценки; умения грамотного обращения с веществами в химической лаборатории и в быту.	С.86 - 89, упр. 1 а
16	6	Соединения щелочных металлов		Урок об-щемето-дологиче-ской направ-ленности	Научиться да-вать определе-ния понятиям щелочные ме-таллы; прово-дить опыты, наблюдать и описывать реак-ции между веще-ствами с помо-щью естествен-ного языка и языка химии; характеризовать химические свойства изуча-емых соединений : состав - строе-ние – свойства – применение.	П: использовать знаково - символические средства для решения задач; проводить наблюдения; составлять конспект текста Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; оформлять отчет К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения.	Формирование добросовестного отношения к учению и умения управлять своей познавательной деятельностью; понимание значимости математических знаний для решения практических задач	С.90 - 94, упр.4 или 5
17	7	Металлы IIА группы		Урок об-щемето-дологиче-ской направ-ленности	Научиться да-вать определе-ния понятиям: щелочноземельные металлы; проводить опыты, наблюдать и описывать реакции между веще-ствами с помо-щью естествен-ного языка и языка химии; характеризовать химические свойства изучаемых соединений : состав - строение – свойства – применение ; проводить химические вычисления.	П: устанавливать причинно- следственные связи, определять существенные признаки объекта, структурировать информацию; проводить наблюдение, составлять отчет в письменной форме. Р: формулировать цель урока и ставить задачи, необходимые для её достижения; планировать свою деятельность и прогнозировать её результаты; работать по плану; корректировать свои действия; оформлять отчёт по выполнению опыта. К: работать в группе для достижения цели , строить речевые высказывания в устной и письменной форме; аргументировать свою точку зрения.	Формирование познавательного интереса к изучению химии; мотивация учащихся на получение новых знаний; формирование научного мировоззрения; самостоятельности в приобретении новых знаний и умений, навыков самоконтроля и самооценки; умения грамотного обращения с веществами в химической лаборатории и в быту.	С. 96 - 98, упр. 4
18	8	Соединения металлов II А группы	Л.о.№ 15. Получение гидроксида кальция и исследование его свойств.	Урок об-щемето-дологиче-ской направ-ленности	Научиться да-вать определе-ния понятиям: соединения щелочноземель-ных металлов; проводить опы-ты, наблюдать и описывать реак-ции между веще-ствами с помо-щью естествен-ного языка и языка химии; характеризовать химические свойства изуча-емых соедине-ний : состав - строение – свой-ства – примене-ние ; проводить химические вы-числения.	П: устанавливать причинно- следственные связи, определять существенные признаки объекта, структурировать информацию; проводить наблюдение, составлять отчет в письменной форме. Р: формулировать цель урока и ставить задачи, необходимые для её достижения; планировать свою деятельность и прогнозировать её результаты; работать по плану; корректировать свои действия; оформлять отчёт по выполнению опыта. К: работать в группе для достижения цели , строить речевые высказывания в устной и письменной форме; аргументировать свою точку зрения.	Формирование познавательного интереса к изучению химии; мотивация учащихся на получение новых знаний; формирование научного мировоззрения; самостоятельности в приобретении новых знаний и умений, навыков самоконтроля и самооценки; умения грамотного обращения с веществами в химической лаборатории и в быту.	С. 99 – 105, упр. 5
19	9	Алюминий		Урок общеметодологической направленности	Научиться составлять характеристику алюминия по его положению в таблице, характеризовать его физические и химические свойства; записывать уравнения реакций в различных формах; проводить вычисления.	П: устанавливать причинно- следственные связи, определять существенные признаки объекта, структурировать информацию. Р: формулировать цель урока и ставить задачи, необходимые для её достижения; планировать свою деятельность и прогнозировать её результаты; работать по плану; корректировать свои действия. К: работать в группе для достижения цели , строить речевые высказывания в устной и письменной форме; аргументировать свою точку зрения.	Формирование познавательного интереса к изучению химии; мотивация учащихся на получение новых знаний; формирование научного мировоззрения; самостоятельности в приобретении новых знаний и умений, навыков самоконтроля и самооценки; умения грамотного обращения с веществами в химической лаборатории и в быту.	С. 107 – 111, упр.5
20	10	Соединения алюминия	Л.о.№ 16. Получение гидроксида алюминия и исследование его свойств.	Урок открытия нового знания	Научиться проводить опыты, наблюдать и описывать реак-ции между веще-ствами с помо-щью естествен-ного языка и языка химии; характеризовать химические свойства изуча-емых соедине-ний : состав - строение – свой-ства – примене-ние ; проводить химические вы-числения.	П: устанавливать причинно- следственные связи, определять существенные признаки объекта, структурировать информацию; проводить наблюдение, составлять отчет в письменной форме. Р: формулировать цель урока и ставить задачи, необходимые для её достижения; планировать свою деятельность и прогнозировать её результаты; работать по плану; корректировать свои действия; оформлять отчёт по выполнению опыта. К: работать в группе для достижения цели , строить речевые высказывания в устной и письменной форме; аргументировать свою точку зрения.	Формирование познавательного интереса к изучению химии; мотивация учащихся на получение новых знаний; формирование научного мировоззрения; самостоятельности в приобретении новых знаний и умений, навыков самоконтроля и самооценки; умения грамотного обращения с веществами в химической лаборатории и в быту.	С. 111 - 114, упр. 6
21	11	Железо	Л.о. № 17. Взаимодействие железа с соляной кислотой.	Урок об-щемето-дологиче-ской направ-ленности	Научиться давать характеристику железа на основании его полдожения в таблице; проводить опыты, наблюдать и описывать реакции между веще-ствами с помо-щью естествен-ного языка и языка химии; характеризовать химические свойства железа.	П: устанавливать причинно- следственные связи, определять существенные признаки объекта, структурировать информацию; проводить наблюдение, составлять отчет в письменной форме. Р: формулировать цель урока и ставить задачи, необходимые для её достижения; планировать свою деятельность и прогнозировать её результаты; работать по плану; корректировать свои действия; оформлять отчёт по выполнению опыта. К: работать в группе для достижения цели , строить речевые высказывания в устной и письменной форме; аргументировать свою точку зрения.	Формирование познавательного интереса к изучению химии; мотивация учащихся на получение новых знаний; формирование научного мировоззрения; самостоятельности в приобретении новых знаний и умений, навыков самоконтроля и самооценки; умения грамотного обращения с веществами в химической лаборатории и в быту.	с. 116 - 119 , упр. 5
22	12	Соединения железа	Л.о.№ 18. Получение гидроксидов железа (II) и (III) и изучение их свойств.	Урок об-щемето-дологиче-ской направ-ленности	Научиться; проводить опыты по инструкции, наблюдать и опис-вать реакции между веще-ствами с помо-щью естествен-ного языка и языка химии; характеризовать химические свойства изучаемых соединений.	П: устанавливать причинно- следственные связи, определять существенные признаки объекта, структурировать информацию; проводить наблюдение, составлять отчет в письменной форме. Р: формулировать цель урока и ставить задачи, необходимые для её достижения; планировать свою деятельность и прогнозировать её результаты; работать по плану; корректировать свои действия; оформлять отчёт по выполнению опыта. К: работать в группе для достижения цели , строить речевые высказывания в устной и письменной форме; аргументировать свою точку зрения.	Формирование познавательного интереса к изучению химии; мотивация учащихся на получение новых знаний; формирование научного мировоззрения; самостоятельности в приобретении новых знаний и умений, навыков самоконтроля и самооценки; умения грамотного обращения с веществами в химической лаборатории и в быту.	с. 119 – 123, упр. 4
23	13	Обобщение и систематизация знаний по теме «Металлы»		Урок - резюме	Научиться применять полученные знания в соответствии с решаемой задачей; раскрыть смысл важнейших химических понятий; характеризовать строение, физические и химические свойства металлов и их соединений; проводить вычисления по формулам и уравнениям реакций.	П: использовать знаковое моделиро-вание; осуществлять качекственное и количественное описание компонен-тов объекта; осуществлять сравнение, создавать обобщения, устанавливать аналогии, делать выводы; структурировать информацию. Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия самостоятельно; критериальное самооценивание;давать оценку своей деятельности и деятельности других учащихся К: слушать и вступать в диалог, участ-вовать в коллективном обсуждении проблем; строить продуктивное взаи-модействие с учителем и со сверстни-ками.	Формирование добросовестного отношения к учению и умения управлять своей познавательной деятельностью	Повторить § 7 - 17
24	14	Контрольная работа № 2 по теме «Металлы»		Урок разивающего контроля	Научиться самостоятельно применять знания, полученные при изучении темы, раскрывать смысл важнейших химических понятий, характеризовать химические реакции.	П: использовать знаковое моделиро-вание; осуществлять качекственное и количественное описание компонен-тов объекта; осуществлять сравнение, создавать обобщения, устанавливать аналогии, делать выводы; применять полученные знания и сформированные умения для решения учебных задач. Р: планировать время выполнения заданий; владеть навыками самоконтроля, самооценки, принятия решений и осознанного выбора в учебной деятельности. К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения.	Формирование ответственного отно-шения к учению ; готовности и способности к са-моразвитию и само-образованию на основе мотивации к обучению и позна-нию	С.125 работа 1
		Тема 3. Практикум 1. Свойства металлов и их соединений 2 часа
25	1	Осуществление цепочки химических превращений		Урок - исследование	Научиться работать с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами ТБ ; наблюдать за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами; описывать химический эксперимент; формулировать выводы по результатам проведённого эксперимента	П: самостоятельно проводить наблюдения, использовать знаково-символические средства для решения учебных и познавательных задач, формулировать выводы Р: планировать свою деятельность, находить алгоритм выполнения поставленной задачи; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; оформлять отчет, включающий описание эксперимента, его результатов и выводов. К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения, осуществлять учебное сотрудничество с учителем и одноклассниками	Формирование познавательного интереса к изучению химии; понимание значимости знаний для решения практических задач ; формирование умения грамотного обращения с веществами в химической лаборатории и в быту	с. 127 работа 3
26	2	Решение экспериментальных задач на распознавание и получение соединений металлов.		Урок - исследование				§ 18 просмотреть
		Тема 4. Неметаллы 25 часов
27	1	Неметаллы: атомы и простые вещества. Кислород и озон.	Л.о. № 27. Получение и распознавание кислорода. .	Урок общеметодологической направленности	Давать определения изученным понятиям неметаллы, аллотропия; применять полученные знания в соответствии с решаемой задачей; составлять схемы , характеризовать строение и общие физические свойства неметаллов; устанавливать причинно – следственные связи состав – строение – свойства - применение.	П: устанавливать причинно- следственные связи, определять существенные признаки объекта, структурировать информацию; проводить наблюдение, составлять отчет в письменной форме. Р: формулировать цель урока и ставить задачи, необходимые для её достижения; планировать свою деятельность и прогнозировать её результаты; работать по плану; корректировать свои действия; оформлять отчёт по выполнению опыта. К: работать в группе для достижения цели , строить речевые высказывания в устной и письменной форме; аргументировать свою точку зрения.	Формирование познавательного интереса к изучению химии; мотивация учащихся на получение новых знаний; формирование научного мировоззрения; самостоятельности в приобретении новых знаний и умений, навыков самоконтроля и самооценки; умения грамотного обращения с веществами в химической лаборатории и в быту.	§ 18, упр 3а, 4 §25
28	2	Водород	Л.о.№ 19. Получение и распознавание водорода.	Урок общеметодологической направленности	Научиться характеризовать состав, строение, свойства, получение и применение водорода; проводить опыты, наблюдать и описывать реакции между веще-ствами с помо-щью естествен-ного языка и языка химии; характеризовать химические свойства водорода; проводить вычисление по формулам и уравнениям.	П: устанавливать причинно- следственные связи, определять существенные признаки объекта, структурировать информацию; проводить наблюдение, составлять отчет в письменной форме. Р: формулировать цель урока и ставить задачи, необходимые для её достижения; планировать свою деятельность и прогнозировать её результаты; работать по плану; корректировать свои действия; оформлять отчёт по выполнению опыта. К: работать в группе для достижения цели , строить речевые высказывания в устной и письменной форме; аргументировать свою точку зрения.	Формирование познавательного интереса к изучению химии; мотивация учащихся на получение новых знаний; формирование научного мировоззрения; самостоятельности в приобретении новых знаний и умений, навыков самоконтроля и самооценки; умения грамотного обращения с веществами в химической лаборатории и в быту.	§19 , упр. 4, 5
29	3	Вода	Л.о. № 20. Исследование поверхностного натяжения воды. 21. Растворение перманганата калия или медного купороса в воде. 22. Гидратация обезвоженного сульфата меди (II). 23. Изготовление гипсового отпечатка. 24. Ознакомление с коллекцией бытовых фильтров. 25. Ознакомление с составом минеральной воды.	Урок от-крытия нового знания	Научиться характеризовать состав, строение, свойства, полу-чение и приме-нение воды; проводить опы-ты, наблюдать и описывать реак-ции между веще-ствами с помо-щью естествен-ного языка и языка химии; характеризовать химические свойства водо-рода; проводить вычисление по формулам и уравнениям.	П: устанавливать причинно- следственные связи, определять существенные признаки объекта, структурировать информацию; проводить наблюдение, составлять отчет в письменной форме. Р: формулировать цель урока и ставить задачи, необходимые для её достижения; планировать свою деятельность и прогнозировать её результаты; работать по плану; корректировать свои действия; оформлять отчёт по выполнению опыта. К: работать в группе для достижения цели , строить речевые высказывания в устной и письменной форме; аргументировать свою точку зрения.	Формирование познавательного интереса к изучению химии; мотивация учащихся на получение новых знаний; формирование научного мировоззрения; самостоятельности в приобретении новых знаний и умений, навыков самоконтроля и самооценки; умения грамотного обращения с веществами в химической лаборатории и в быту.	§20, упр 7, § 21
30	4	Галогены		Урок от-крытия нового знания	Научиться да-вать определе-ния понятиям:галогены ; проводить опыты, наблюдать и описывать реакции между веществами с помощью естественного языка и языка химии; характеризовать химические свойства галогенов	П: использовать знаково - символические средства для решения задач; Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; оформлять отчет К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения.	Формирование добросовестного отношения к учению и умения управлять своей познавательной деятельностью; понимание значимости математических знаний для решения практических задач	§ 22, упр.1, 4
31	5	Соединения галогенов	Л.о.№ 26. Качественная реакция на галогенид-ионы.	Урок общеметодологической направленности	Характеризовать состав, строение, свойства, получение и применение соединений галогенов; проводить опыты, наблюдать и описывать реакции между веще-ствами с помо-щью естествен-ного языка и языка химии; характеризовать химические свойства соединений, их применение; проводить вычисление по формулам и уравнениям.	П: устанавливать причинно- следственные связи, определять существенные признаки объекта, структурировать информацию; проводить наблюдение, составлять отчет в письменной форме. Р: формулировать цель урока и ставить задачи, необходимые для её достижения; планировать свою деятельность и прогнозировать её результаты; работать по плану; корректировать свои действия; оформлять отчёт по выполнению опыта. К: работать в группе для достижения цели , строить речевые высказывания в устной и письменной форме; аргументировать свою точку зрения.	Формирование познавательного интереса к изучению химии; мотивация учащихся на получение новых знаний; формирование научного мировоззрения; самостоятельности в приобретении новых знаний и умений, навыков самоконтроля и самооценки; умения грамотного обращения с веществами в химической лаборатории и в быту.	§ 23, упр.4,
32	6	Получение галогенов		Урок общеметодологической направленности	Научиться характеризовать получение галогенов в промышленности электролизом расплавов и растворов солей; составлять уравнения реакций.	П: использовать знаковое моделиро-вание; осуществлять качекственное и количественное описание ; осуществлять сравнение, создавать обобщения, устанавливать аналогии, делать выводы; Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения.	Формирование добросовестного отношения к учению ; готовности и способности к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию	§ 24, упр1
33	7	Сера	Л.о. 28. Горение серы на воздухе и в кислороде.	Урок открытия нового знания	Научиться ха-рактеризовать состав, строение, свойства серы; проводить опы-ты, наблюдать и описывать реак-ции между веще-ствами с помо-щью естествен-ного языка и языка химии; характеризовать химические свойства серы; проводить вычисление по формулам и уравнениям.	П: устанавливать причинно- следственные связи, определять существенные признаки объекта, структурировать информацию; проводить наблюдение, составлять отчет в письменной форме. Р: формулировать цель урока и ставить задачи, необходимые для её достижения; планировать свою деятельность и прогнозировать её результаты; работать по плану; корректировать свои действия; оформлять отчёт по выполнению опыта. К: работать в группе для достижения цели , строить речевые высказывания в устной и письменной форме; аргументировать свою точку зрения.	Формирование познавательного интереса к изучению химии; мотивация учащихся на получение новых знаний; формирование научного мировоззрения; самостоятельности в приобретении новых знаний и умений, навыков самоконтроля и самооценки; умения грамотного обращения с веществами в химической лаборатории и в быту.	§26, упр. 3
34	8	Соединения серы		Урок от-крытия нового знания	Научиться ха-рактеризовать состав, строение, свойства соединений серы; проводить опы-ты, наблюдать и описывать реак-ции между веще-ствами с помо-щью естествен-ного языка и языка химии; характеризовать химические свойства водо-рода; проводить вычисления по формулам и уравнениям.	П: создавать обобщения, устанавливать аналогии, причинно - следственные связи, осуществлять классификацию, делать выводы; проводить наблюдение; составлять на основе текста таблицы схемы, опорный конспект с применением средств ИКТ; получать информацию из различных источников и интерпретировать её; Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; оформлять отчет К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения.	Формирование добросовестного отношения к учению и умения управлять своей познавательной деятельностью; понимание значимости знаний для решения практических задач	С. 195 - 196 , упр. 2
35	9	Серная кислота и её соли	Л.о.№ 29. Свойства разбавленной серной кислоты.	Урок от-крытия нового знания	Научиться да-вать определе-ния понятиям:сульфаты; проводить опыты, наблюдать и описывать реакции между веществами с помощью естественного языка и языка химии; характеризовать химические свойства изучаемых соединений	П: устанавливать причинно- следственные связи, определять существенные признаки объекта, структурировать информацию; проводить наблюдение, составлять отчет в письменной форме. Р: формулировать цель урока и ставить задачи, необходимые для её достижения; планировать свою деятельность и прогнозировать её результаты; работать по плану; корректировать свои действия; оформлять отчёт по выполнению опыта. К: работать в группе для достижения цели , строить речевые высказывания в устной и письменной форме; аргументировать свою точку зрения.	Формирование познавательного интереса к изучению химии; мотивация учащихся на получение новых знаний; формирование научного мировоззрения; самостоятельности в приобретении новых знаний и умений, навыков самоконтроля и самооценки; умения грамотного обращения с веществами в химической лаборатории и в быту.	С. 196 - 199, упр.3
36	10	Серная кислота как окислитель		Урок от-крытия нового знания	Научиться составлять уравнения ОВР с участием серной кислоты	П: использовать знаково - символические средства для раскрытия сущности процессов; создавать обобщения, устанавливать аналогии, причинно- следственные связи, делать выводы; Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; оформлять отчет К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения.	Формирование умения управлять своей познавательной деятельностью; понимание значимости естественно - научных и математических знаний для решения практических задач	С. 199- 203,упр. 5
37	11	Получение серной кислоты		Урок общеметодологической направленности	Характеризовать процессы, лежащие в основе промышленного способа получения серной кислоты			§27, упр. 4
38	12	Азот		Урок открытия нового знания	Научиться ха-рактеризовать состав, строение, свойства азота; описывать реак-ции между веще-ствами с помо-щью естествен-ного языка и языка химии; характеризовать химические свойства азота; проводить вычисление по формулам и уравнениям.	П: использовать знаково - символические средства для раскрытия сущности процессов; создавать обобщения, устанавливать аналогии, причинно- следственные связи, осуществлять классификацию; делать выводы; проводить наблюдение; получать информацию из различных источников и интерпретировать её; составлять опорный конспект Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; оформлять отчет К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения.	Формирование добросовестного отношения к учению и умения управлять своей познавательной деятельностью; понимание значимости знаний для решения практических задач ; формирование умения грамотного обращения с веществами в химической лаборатории и в быту	§28, упр. 2
39	13	Аммиак. Соли аммония	Л.о. № 30. Изучение свойств аммиака. 31. Распознавание солей аммония.	Урок открытия нового знания	Научиться да-вать определе-ния понятиям:соли аммония; проводить эксперимент, наблюдать и описывать реакции между веществами с помощью естественного языка и языка химии; характеризовать химические свойства изучаемых веществ.	П: устанавливать причинно- следственные связи, определять существенные признаки объекта, структурировать информацию; проводить наблюдение, составлять отчет в письменной форме. Р: формулировать цель урока и ставить задачи, необходимые для её достижения; планировать свою деятельность и прогнозировать её результаты; работать по плану; корректировать свои действия; оформлять отчёт по выполнению опыта. К: работать в группе для достижения цели , строить речевые высказывания в устной и письменной форме; аргументировать свою точку зрения.	Формирование познавательного интереса к изучению химии; мотивация учащихся на получение новых знаний; формирование научного мировоззрения; самостоятельности в приобретении новых знаний и умений, навыков самоконтроля и самооценки; умения грамотного обращения с веществами в химической лаборатории и в быту.	§29, упр. 8, §30, упр. 5
40	14	Оксиды азота. Азотная кислота.	Л.о. № 32. Свойства разбавленной азотной кислоты.	Урок об-щемето-дологиче-ской направ-ленности	Научиться да-вать определе-ния понятиям:нитраты, веселящий газ; проводить эксперимент, наблюдать и описывать реак-ции между ве-ществами с по-мощью есте-ственного языка и языка химии; характеризовать химические свойства изуча-емых веществ.	П: устанавливать причинно- следственные связи, определять существенные признаки объекта, структурировать информацию; проводить наблюдение, составлять отчет в письменной форме. Р: формулировать цель урока и ставить задачи, необходимые для её достижения; планировать свою деятельность и прогнозировать её результаты; работать по плану; корректировать свои действия; оформлять отчёт по выполнению опыта. К: работать в группе для достижения цели , строить речевые высказывания в устной и письменной форме; аргументировать свою точку зрения.	Формирование познавательного интереса к изучению химии; мотивация учащихся на получение новых знаний; формирование научного мировоззрения; самостоятельности в приобретении новых знаний и умений, навыков самоконтроля и самооценки; умения грамотного обращения с веществами в химической лаборатории и в быту.	§31, упр. 2
41	15	Азотная кислота как окислитель.	Л.о. № 33. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.	Урок об-щемето-дологиче-ской направ-ленности	Научиться составлять и характеризовать уравнения ОВР с участием азотной кислоты; проводить эксперимент, наблюдать и описывать реакции между веществами с помощью естественного языка и языка химии; характеризовать химические свойства азотной кислоты	П: устанавливать причинно- следственные связи, определять существенные признаки объекта, структурировать информацию; проводить наблюдение, составлять отчет в письменной форме. Р: формулировать цель урока и ставить задачи, необходимые для её достижения; планировать свою деятельность и прогнозировать её результаты; работать по плану; корректировать свои действия; оформлять отчёт по выполнению опыта. К: работать в группе для достижения цели , строить речевые высказывания в устной и письменной форме; аргументировать свою точку зрения.	Формирование познавательного интереса к изучению химии; мотивация учащихся на получение новых знаний; формирование научного мировоззрения; самостоятельности в приобретении новых знаний и умений, навыков самоконтроля и самооценки; умения грамотного обращения с веществами в химической лаборатории и в быту.	§31, упр. 6
42	16	Соли азотной кислоты		Урок общеметодологической направленности	Научиться характеризовать состав, физические и химические свойства нитратов, их получение и применение в сельском хозяйстве; проводить расчеты по формулам и уравнениям реакций.	П: использовать знаково - символические средства для раскрытия сущности процессов; создавать обобщения, устанавливать аналогии, причинно- следственные связи, осуществлять классификацию; делать выводы; проводить расчеты; получать информацию из различных источников и интерпретировать её; составлять опорный конспект Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; оформлять отчет К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения.	Формирование добросовестного отношения к учению и умения управлять своей познавательной деятельностью; понимание значимости знаний для решения практических задач ; формирование умения грамотного обращения с веществами в химической лаборатории и в быту	С.223 - 224
43	17	Фосфор и его соединения	Л.о.№ 34. Горение фосфора на воздухе и в кислороде. 35. Распознавание фосфатов.	Урок открытия нового знания	Научиться ха-рактеризовать состав, строение, свойства фосфора и его соединений; описывать реакции между веще-ствами с помо-щью естествен-ного языка и языка химии; характеризовать химические свойства фосфора и его соединений; проводить вычисление по формулам и уравнениям.	П: устанавливать причинно- следственные связи, определять существенные признаки объекта, структурировать информацию; проводить наблюдение, составлять отчет в письменной форме. Р: формулировать цель урока и ставить задачи, необходимые для её достижения; планировать свою деятельность и прогнозировать её результаты; работать по плану; корректировать свои действия; оформлять отчёт по выполнению опыта. К: работать в группе для достижения цели , строить речевые высказывания в устной и письменной форме; аргументировать свою точку зрения.	Формирование познавательного интереса к изучению химии; мотивация учащихся на получение новых знаний; формирование научного мировоззрения; самостоятельности в приобретении новых знаний и умений, навыков самоконтроля и самооценки; умения грамотного обращения с веществами в химической лаборатории и в быту.	§32, упр. 3;
44	18	Углерод	Л.о.№ 36. Горение угля в кислороде.	Урок открытия нового знания	Научиться ха-рактеризовать состав, строение, свойства углерода; описывать реакции между веществами с помощью естественного языка и языка химии; характеризовать химические свойства углерода; проводить вычисление по формулам и уравнениям.	П: устанавливать причинно- следственные связи, определять существенные признаки объекта, структурировать информацию; проводить наблюдение, составлять отчет в письменной форме. Р: формулировать цель урока и ставить задачи, необходимые для её достижения; планировать свою деятельность и прогнозировать её результаты; работать по плану; корректировать свои действия; оформлять отчёт по выполнению опыта. К: работать в группе для достижения цели , строить речевые высказывания в устной и письменной форме; аргументировать свою точку зрения.	Формирование познавательного интереса к изучению химии; мотивация учащихся на получение новых знаний; формирование научного мировоззрения; самостоятельности в приобретении новых знаний и умений, навыков самоконтроля и самооценки; умения грамотного обращения с веществами в химической лаборатории и в быту.	§ 33, упр 8
45	19	Оксиды углерода		Урок общеметодологической направленности	Научиться да-вать определе-ния понятиям : угарный газ, углекислый газ, моно – и диоксид углерода;, наблюдать и описывать реакции между веществами с помощью естественного языка и языка химии; характеризовать химические свойства изучаемых соединений углерода	П: использовать знаковое моделиро-вание; осуществлять качекственное и количественное описание ; осуществлять сравнение, классификацию, создавать обобщения, устанавливать аналогии, делать выводы; Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения.	Формирование добросовестного отношения к учению ; готовности и способности к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию	§ 34, упр.6а
46	20	Угольная кислота и её соли	Л.о.№ 37. Получение угольной кислоты и изучение ее свойств. 38. Переход карбонатов в гидрокарбонаты. 39. Разложение гидрокарбоната натрия.	Урок общеметодологической направленности	Научиться да-вать определе-ния понятиям: карбонаты, гидрокарбонаты; проводить опыты, наблюдать и описывать реакции между веществами с помощью естественного языка и языка химии; характеризовать химические свойства изучаемых	П: устанавливать причинно- следственные связи, определять существенные признаки объекта, структурировать информацию; проводить наблюдение, составлять отчет в письменной форме. Р: формулировать цель урока и ставить задачи, необходимые для её достижения; планировать свою деятельность и прогнозировать её результаты; работать по плану; корректировать свои действия; оформлять отчёт по выполнению опыта. К: работать в группе для достижения цели , строить речевые высказывания в устной и письменной форме; аргументировать свою точку зрения.	Формирование познавательного интереса к изучению химии; мотивация учащихся на получение новых знаний; формирование научного мировоззрения; самостоятельности в приобретении новых знаний и умений, навыков самоконтроля и самооценки; умения грамотного обращения с веществами в химической лаборатории и в быту.	С. 249 упр 5
47	21	Кремний		Урок открытия нового знания	Научиться ха-рактеризовать состав, строение, свойства кремния; описывать реакции между веществами с помощью естественного языка и языка химии; характеризовать химические свойства кремния; проводить вычисление по формулам и уравнениям.	П: создавать обобщения, устанавливать аналогии, делать выводы; структурировать информацию Р: планировать свою деятельность, находить алгоритм выполнения поставленной задачи; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия К: строить речевые высказывания в устной и письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения, осуществлять учебное сотрудничество с учителем и сверстниками	Формирование познавательного интереса к изучению химии; понимание значимости знаний для решения практических задач ;	С. 249 -251, упр. 4 а
48	22	Соединения кремния	Л.о.№ 40. Получение кремневой кислоты и изучение ее свойств.	Урок общеметодологической направленности	Научиться да-вать определе-ния понятиям:силикаты; проводить опыты, наблюдать и описывать реакции между веществами с помощью естественного языка и языка химии; характеризовать химические свойства изучаемых	П: устанавливать причинно- следственные связи, определять существенные признаки объекта, структурировать информацию; проводить наблюдение, составлять отчет в письменной форме. Р: формулировать цель урока и ставить задачи, необходимые для её достижения; планировать свою деятельность и прогнозировать её результаты; работать по плану; корректировать свои действия; оформлять отчёт по выполнению опыта. К: работать в группе для достижения цели , строить речевые высказывания в устной и письменной форме; аргументировать свою точку зрения.	Формирование познавательного интереса к изучению химии; мотивация учащихся на получение новых знаний; формирование научного мировоззрения; самостоятельности в приобретении новых знаний и умений, навыков самоконтроля и самооценки; умения грамотного обращения с веществами в химической лаборатории и в быту.	С. 251 – 254, упр. 4 б
49	23	Силикатная промышленность		Урок общеметодологической направленности	Знать отрасли силикатной промышленности. Научиться характеризовать продукцию, выпускаемую силикатной промышленностью.	П: создавать обобщения, устанавливать аналогии, делать выводы;извлекать информацию из различных источников, структурировать и преобразовывать информацию с использованием средств ИКТ. Р: планировать свою деятельность, К: строить речевые высказывания в устной и письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения, осуществлять учебное сотрудничество с учителем и сверстниками	Формирование познавательного интереса к изучению химии; понимание значимости знаний для решения практических задач	С.255 – 258, повторить § 18 - 34
50	24	Обобщение и систематизация знаний по теме «Неметаллы»		Урок - резюме	Научиться применять полученные знания в соответствии с решаемой задачей; раскрыть смысл важнейших химических понятий; характеризовать.	П: использовать знаковое моделиро-вание; осуществлять качекственное и количественное описание компонен-тов объекта; осуществлять сравнение, создавать обобщения, устанавливать аналогии, делать выводы; структурировать информацию. Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия самостоятельно; критериальное самооценивание; давать оценку своей деятельности и деятельности других учащихся К: слушать и вступать в диалог, участ-вовать в коллективном обсуждении проблем; строить продуктивное взаи-модействие с учителем и со сверстни-ками.	Формирование добросовестного отношения к учению и умения управлять своей познавательной деятельностью	подготовиться к контрольной работе
51	25	Контрольная работа № 3 по теме «Неметаллы»		Урок разивающего контроля	Научиться самостоятельно применять знания, полученные при изучении темы, раскрывать смысл важнейших химических понятий, характеризовать химические реакции.	П: использовать знаковое моделиро-вание; осуществлять качекственное и количественное описание компонен-тов объекта; осуществлять сравнение, создавать обобщения, устанавливать аналогии, делать выводы; применять полученные знания и сформированные умения для решения учебных задач. Р: планировать время выполнения заданий; владеть навыками самоконтроля, самооценки, принятия решений и осознанного выбора в учебной деятельности. К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения.	Формирование ответственного отно-шения к учению ; готовности и способности к са-моразвитию и само-образованию на основе мотивации к обучению и позна-нию	С. 259 работа 4
		Тема 5. Практикум 2. Свойства неметаллов и их соединений 3 часа
52	1	Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода»		Урок - исследование	Научиться работать с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами ТБ ; наблюдать за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами; описывать химический эксперимент; формулировать выводы по результатам проведённого эксперимента	П: самостоятельно проводить наблю-дения, использовать знаково-символические средства для решения учебных и познавательных задач, формулировать выводы Р: планировать свою деятельность, находить алгоритм выполнения по-ставленной задачи; работать в соот-ветствии с алгоритмом действий; кор-ректировать свои действия; оформлять отчет, включающий описание экспе-римента, его результатов и выводов. К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргу-ментировать свою точку зрения, осу-ществлять учебное сотрудничество с учителем и одноклассниками	Формирование познавательного интереса к изучению химии; понимание значимости знаний для решения практических задач ; формирование умения грамотного обращения с веществами в химической лаборатории и в быту	С.260 работа 5
53	2	Экспериментальные задачи по теме «Под-группа азота и углерода»						С.262 работа 6
54	3	Получение, собирание и распознавание газов.						§ 36
		Тема 6. Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к основному государственному экзамену 10 часов
55	1	Периодическая система Д.И.Менделеева		Урок обобщения и систематизации знаний	Научиться опре-делять физиче-ский смысл по-рядкового номе-ра химического элемента, номе-ра группы, но-мера подгруппы; понимать смысл явления перио-дичности изме-нения свойств химических эле-ментов с ростом заряда ядра ато-ма; определять закономерности изменения свойств соеди-нений в перио-дах и группах; пониать объяс-няющую, обоб-щающую и про-гностическую функции Перио-дического зако-на Д.И.Менделеева	П: использовать знаково - символические средства для раскрытия сущности реакций; осуществлять классификацию;создавать обобщения, устанавливать аналогии, причинно- следственные связи, делать выводы; проводить наблюдение; интерпретировать информацию, представленную в виде рисунков, таблиц и схем; Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; оформлять отчет ; критериальное самооценивание. К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения.	Формирование добросовестного отношения к учению и умения управлять своей познавательной деятельностью;	§ 36
56	2	Строение атома		Урок обобщения и систематизации знаний				§ 36, упр 1 - 10
57	3	Виды химической связи		Урок обобщения и систематизации знаний	Научиться характеризовать виды химической связи и типы кристаллических решеток; характеризовать взаимосвязь строения и свойств веществ.	П: использовать знаково - символические средства для раскрытия сущности реакций; осуществлять классификацию;создавать обобщения, устанавливать аналогии, причинно- следственные связи, делать выводы; проводить наблюдение; интерпретировать информацию, представленную в виде рисунков, таблиц и схем; Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; оформлять отчет; критериальное самооценивание К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения.	Формирование добросовестного отношения к учению и умения управлять своей познавательной деятельностью;	§ 37
58	4	Классификация химических реакций	.	Урок обобщения и систематизации знаний	Научиться характеризовать и классифицировать химические реакции по различным признакам; объяснять влияние различных факторов на скорость химических реакций.			§ 38, упр 1 - 10
59	5	Неорганические вещества, их классификация и номенклатура		Урок рефлексии	Научиться давать определения понятиям: простые и сложные вещества, металлы и неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли, гидроксиды, амфотерные соединения; характеризовать их состав и характерные химические свойства в свете ТЭД и ОВР.	П: использовать знаково - символические средства для раскрытия сущности реакций; осуществлять классификацию;создавать обобщения, устанавливать аналогии, причинно- следственные связи, делать выводы; проводить наблюдение; интерпретировать информацию, представленную в виде схем; выполнять прямые индуктивные доказательства Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; оформлять отчет К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения.	Формирование добросовестного отношения к учению и умения управлять своей познавательной деятельностью;	§ 41, упр 1 - 10
60	6	Органические ве-щества, их классифи-кация и номенклатура		Урок открытия нового знания	Применять полученные знания в соответствии с решаемой задачей; раскрывать смысл важнейших изученных понятий	П: использовать знаковое моделиро-вание; осуществлять качекственное и количественное описание ; осуществлять сравнение, создавать обобщения, устанавливать аналогии, делать выводы; Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения.	Формирование добросовестного отношения к учению ; готовности и способности к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию	конспект
61	7	Свойства органических веществ		Урок открытия нового знания	Научиться различать основные химические свойства для органических веществ, составлять уравнения химических реакций	П: создавать обобщения, устанавливать аналогии, делать выводы; структурировать и преобразовывать информацию из одной формы в другую. Р: формулировать цель урока и ставить задачи, необходимые для её достижения; планировать свою деятельность и прогнозировать её результаты К:строить речевые высказывания в устной и письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения; строить эффективное взаимодействие с одноклассниками и учителем.	Формировать умения управлять своей познавательной деятельностью; понимать значимость естественно - научных знаний для решения практических задач.	конспект
62	8	Генетические ряды металла, неметалла и переходного элдемента		Урок рефлексии	Научиться давать определения понятиям: генетический ряд; составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения химических реакций , соответствующие последовательности превращений веществ различных классов; наблюдать и описывать реакции между электролитами с помощью естественного языка и языка химии;	П: использовать знаковое моделиро-вание; осуществлять качественное и количественное описание ;создавать обобщение; осуществлять классификацию, сравнение, устанавливать аналогии, делать выводы; Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; критериальное самооценивание К: слушать и вступать в диалог, участ-вовать в коллективном обсуждении проблем; строить продуктивное взаи-модействие с учителем и со сверстни-ками.	Формирование добросовестного отношения к учению ; готовности и способности к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию	конспект
63	9	Тренинг - тестирование по вариантам ОГЭ		Урок разивающего контроля	Научиться самостоятельно применять знания, полученные при изучении темы, раскрывать смысл важнейших химических понятий, характеризовать химические реакции.	П: использовать знаковое моделиро-вание; осуществлять качекственное и количественное описание компонен-тов объекта; осуществлять сравнение, создавать обобщения, устанавливать аналогии, делать выводы; применять полученные знания и сформированные умения для решения учебных задач. Р: планировать время выполнения заданий; владеть навыками самоконтроля, критериальной самооценки, принятия решений и осознанного выбора в учебной деятельности. К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения.	Формирование ответственного отно-шения к учению ; готовности и способности к са-моразвитию и само-образованию на основе мотивации к обучению и позна-нию
64	10	Тренинг - тестирование по вариантам ОГЭ		Урок разивающего контроля	Научиться самостоятельно применять знания, полученные при изучении темы, раскрывать смысл важнейших химических понятий, характеризовать химические реакции, проводить вычисления по химическим формулам и уравнениям химических реакций.	П: использовать знаковое моделиро-вание; осуществлять качекственное и количественное описание компонен-тов объекта; осуществлять сравнение, создавать обобщения, устанавливать аналогии, делать выводы; применять полученные знания и сформированные умения для решения учебных задач. Р:планировать свою деятельность и прогнозировать результаты, планировать время выполнения заданий; владеть навыками критериального самоконтроля, самооценки, принятия решений и осознанного выбора в учебной деятельности. К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения.	Формирование умения самостоятельно отбирать и применять необходимые знания для решения учебных задач; готовности и способности к са-моразвитию и само-образованию на основе мотивации к обучению и позна-нию; понимание причин успехов и неудач в деятельности.
		Резерв 4 часа
65	1	Ионные уравнения реакций		Урок - практикум	Различать понятия: электролитическая диссоциация, электролит, неэлектролит, сильные и слабые электролиты, катион, анион; записывать уравнения РИО по алгоритму	П: использовать знаково - символические средства для раскрытия сущности реакций; создавать обобщения, устанавливать аналогии, причинно- следственные связи, делать выводы; интерпретировать информацию, представленную в виде схем; выполнять прямые индуктивные доказательства Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; оформлять отчет ; критериальная самооценка К: строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения.	Формирование добросовестного отношения к учению и умения управлять своей познавательной деятельностью;	§ 39, упр 1 - 10
66	2	Окислительно - восстановительные реакции		Урок - практикум	Различать понятия: ОВР, окислитель, восстановитель, окисление, восстановление; записывать уравнения ОВР по алгоритму, исполь-зуя метод элек-тронного балан-са			§ 40, упр. 1 - 10
67	3	Решение расчетных задач		Урок - практикум	Научиться самостоятельно применять знания, полученные при изучении курса химии, при выполнении лабораторных и практических работ; выбирать задания в соответствии с самооценкой личностных достижений	П: уметь генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации ; самостоятельно выполнять задания, производить расчеты и формулировать выводы. Р: формулировать цель урока и ста-вить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; находить алгоритм выполнения поставленной задачи; самостоятельно оформлять отчёт; осуществлять рефлексию своей деятельности К: планировать способы работы; слушать и вступать в диалог, участвовать в коллективном обсуждении проблем; строить продуктивное взаимодействие с учителем и одноклассниками.	Формирование познавательного интереса, добросовестного отношения к учению и умения управлять своей познавательной деятельностью;	задачи
68	2	Получение неорганических веществ		Урок - практикум

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Календарно-тематическое планирование по химии 8 класс по программе О.С. Габриеляна

Календарно- тематическое планирование по химии 8 класс по программе О.С. Габриеляна....

Календарно-тематическое планирование по химии 8 класс по учебнику О.С.Габриелян

Календарно-тематическое планирование по химии 8 класс по учебнику О.С.Габриелян 70 часов...

Календарно-тематическое планирование по химии в 8 классе по учебнику О.С. Габриэлян

Рабочая программа для 8 класса по учебнику О.С.Габриэлян68 часов...

Календарно-тематическое планирование по химии в 9 классе по учебнику О.С. Габриэлян

Календарно-тематическое планирование по химии в 9 классе по учебнику О.С. Габриэлян...

Календарно-тематическое планирование по химии в 10 классе по учебнику О.С. Габриэлян

Календарно-тематическое планирование по химии в 10 классе по учебнику О.С. Габриэлян...

Календарно-тематическое поурочное планирование по литературе 5 класс (ФГОС)

УУД, планируемые результаты обучения...

Календарно-тематическое (поурочное) планирование по геометрии (профильный уровень) на 2014-2015 учебный год Класс: 10 Всего часов: 68 (2 часа в неделю) УМК: • Атанасян Л.С. Бутузов В.Ф. Кадомцев С.Б. и др. Геометрия, 10-11: учеб. для общеобразоват. учр

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ В результате изучения курса геометрии 10 ученик должен знать/понимать • существо понятия математического доказательства; примеры доказате...